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Constante d'acidité de AH/A-



  1. #1
    vincedra

    Constante d'acidité de AH/A-


    ------

    Bonjour je suis en train de rédiger le compte rendu d'un TP mais je bloque à une question :
    On sait que AH(aq) +A-(aq) = A-(aq) + AH(aq) avec K=1
    Donc on me demande d'abord de montrer que cette réaction ne modifie pas les concentration de AH et A- dans le milieu réactionnel j'ai donc dit : K=([A-]eq*[AH]eq)/([AH]eq*[A-]eq) et donc 1=([A-]eq*[AH]eq)/([AH]eq*[A-]eq) et donc [A-]eq/[AH]eq = [A-]eq/[AH]eq
    J'en déduit donc que [A-]eq*[AH]eq=[AH]eq*[A-]eq et donc [A-]eq=[A-]eq et [AH]eq=[AH]eq et que donc les concentrations molaires sont toujours les même à l'équilibre.
    Mais dans la deuxième question ont me demande d'en déduire les relations entre [AH]eq,[A-]eq et les concentrations initiales [AH]i,[A-]i et je n'y arrive pas quelqu'un peut m'aider SVP ?

    -----

  2. #2
    HarleyApril

    Re : Constante d'acidité de AH/A-

    bonjour
    un raisonnement simple permet de trouver le premier résulat
    si tu transformes du HA en A-, il y a en même temps autant de A- qui est transformé en HA
    en fait, cette équation n'est usuellement pas considérée

    pour l'équilibre, ne sachant pas de quelle réaction tu parles, on ne va pas pouvoir t'aider
    cordialement

  3. #3
    vincedra

    Re : Constante d'acidité de AH/A-

    C'est bon j'ai trouver grâce à un tableau d'avancement volumique.

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