Bonjour j'ai un petit soucis pour résoudre ce qcm :
-On hydrolyse à chaud et sous reflux un ester de masse m = 5.8g par une solution d'acide sulfurique de volume v = 9.0mL et de concentration C = 1.0mol/l.Quand l'équilibre est atteint 75.4% de lester a été hydrolysé.Le mélange réactionnel est alors refroidi puis dosé avec une solution de soude de concentration cb = 4mol/l.le volume de soude versé a équivalence est vb = 13.9mL.
donnée : acide sulfurique : h2s04
Quelle est la valeur de n ds la formule de CnH2nO2 de lester utilisé ?
a.3
b.4
c.6
d.7
e.9
je pensais au début quil suffisait de trouvé le nombre de mol de HO- formé puis de la multiplié par 4.06 vu que lester a été hydrolysé a 75.4%. ensuite j'utilisais la formule n = m/M et le reste devenait très simple.Or je me trompe pouvez vous mexpliquer le raisonnement à avoir.Merci
-----