Ester

[invite90aed294]

Bonjour j'ai un petit soucis pour résoudre ce qcm :

-On hydrolyse à chaud et sous reflux un ester de masse m = 5.8g par une solution d'acide sulfurique de volume v = 9.0mL et de concentration C = 1.0mol/l.Quand l'équilibre est atteint 75.4% de lester a été hydrolysé.Le mélange réactionnel est alors refroidi puis dosé avec une solution de soude de concentration cb = 4mol/l.le volume de soude versé a équivalence est vb = 13.9mL.

donnée : acide sulfurique : h2s04

Quelle est la valeur de n ds la formule de CnH2nO2 de lester utilisé ?

a.3
b.4
c.6
d.7
e.9

je pensais au début quil suffisait de trouvé le nombre de mol de HO- formé puis de la multiplié par 4.06 vu que lester a été hydrolysé a 75.4%. ensuite j'utilisais la formule n = m/M et le reste devenait très simple.Or je me trompe pouvez vous mexpliquer le raisonnement à avoir.Merci
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[invite90aed294]

pas de réponse ?

[Matrok]

Juste par curiosité : d'où provient ce QCM ? Je pose la question parce que le problème est assez nettement plus difficile qu'il n'en a l'air... Il s'agit en fait d'un problème de dosage d'un mélange d'acides par une base forte. Pars de là, pose toi des questions sur quels sont ces acides, en quelle quantité...

[HarleyApril]

bonsoir
ton dosage va neutraliser l'acide sulfurique et l'acide formé
tu connais la quantité d'acide sulfurique introduit
tu en déduis la quantité d'acide carboxylique formé

cette quantité correspond à 75,4% de l'ester initial
n(acide) = n(ester)*0,754
là, tu t'es planté dans ton raisonnement

tu trouves la quantité d'ester initial
tu en connais la masse introduite
tu en déduis la masse molaire

bonne continuation

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Cet énoncé n'est pas clair, car il ne dit pas si la quantité de NaOH donnée a été utilisée pour doser le seul acide issu de l'hydrolyse de l'ester, ou s'il a aussi été utilisé pour doser l'acide sulfurique employé comme catalyseur (0.009 mol).
Quoi qu'il en soit, il faut partir en disant que seul 75.4% des 5.8 g ester a été hydrolysé, donc que 4.37 g ester a formé un acide.
On a employé 13.9 ml NaOH 4 M, donc 0.0556 mol de NaOH, et cela a neutralisé 0.0556 mol d'acide.

1ère hypothèse. NaOH a neutralisé H2SO4 et l'acide organique. Comme il faut 2 mole de NaOH pour neutraliser 1 mole H2SO4, le nombre de moles de NaOH qui a servi à neutraliser l'acide organique est de 0.0556 - 0.018 = 0.0538 mol.
Tes 4.37 g ester ont formé 0.0538 mol d'acide.
Donc 4.37 g ester contient aussi 0.0538 mol d'ester.
La masse molaire de l'ester est de 4.37g/0.0538 = 81.22
CnH2nO2 a pour masse molaire 12n + 2n + 32 = 32 + 14 n
81.22 = 32 + 14 n. Donc : n = 3.5

2ème hypothèse. NaOH n'a neutralisé que l'acide organique.
0.0556 mole de NaOH ont neutralisé 0.0556 mole d'acide, lequel vient de 0.0556 mole d'ester.
La masse molaire de l'ester est : 4.37/0.0556 = 78.03
CnH2nO2 a pour masse molaire 32 + 24 n
78 = 32 + 14 n. Donc : n = 3.28

Bizarre. Le nombre n doit être entier. Aucun des deux résultats n'est satisfaisant !
Cherchez l'erreur !

[HarleyApril]

0.0556 - 0.018 = 0.0538 mol.

Cherchez l'erreur !

là, il y a une erreur de calcul

cordialement

[invite90aed294]

exact on trouve un chiffre alors bien plus rassurant : n=6.(pour info il s'agit d'un qcm de concours kiné année 2000 )Merci à vous tous.


en voila un autre assez déroutant j'aimerais avoir votre avis :

On attaque 10.5g d'un mélange de poudre d'aluminium , de cuivre et de zinc par une solution d'acide chlorhydrique en excès.Après réaction ,on a recueilli un volume de gaz V=5.66L et il reste un résidu solide de masse m =2.40 g.

données : Vm = 22.4 L.mol-1 M(Al) =27 M(Cu)=63.5 M(Zn) = 65.5
M :masse molaire en gramme par mol

Quelle est la valeur de la masse de zinc dans le mélange initial ? :

a.2.4g
b.3.2g
c.4.05g
d.4.9g
e.8.1g

Je vous remercie de votre aide.

[invite90aed294]

pas une petite idée ?