J'ai une question toute simple/
Pour les charges formelles comment on fait pour trouver le nombre de paires libres??
Par exemple j'ai essayé pour PO4 3-
et pour P la réponse est: = 5-0-1/2(8)
et moi ça m'embête beaucoup car pour P je comprends pas pourquoi il y a 0 paires libres alors qu'on devrait en avoir une puisque le P a 5 électrons dans sa couche de valence?
et le 3- on le prend pas en compte?
par de la formule de l'acide phosphorique, puis tu enlève les protons et ça devrait jouer.
bonsoir
voici la formule développée
sauras-tu ajouter les paires libres ?
bonne continuation
Merci
Alors les paires libres pour le O simple liaison il y a deux paires libres et pour le O doubles liaisons deux paires libres aussi.
Par contre pour le P, on voit qu'il partage en tout 4 de ses paires libres donc pour moi puisqu'il a en tout 5 paires d'électrons je pense qu'il lui en reste une non?
il a 5 électrons et il fait 5 liaisons
On ne perd pas de vue que tous les electrons externes des atomes se retrouvent dans les doublets liants et non liants. Ici il y a 5e apportés par le P + 4*6e apportés par les 4O +3e apportés par l'exterieur ( les 3 charges - ) donc quand tu auuras placés tous les doublets liants et non liants tu auras 5+6*4+3 = 32 e donc 16 doublets au total liants et non liants
Merci je pense avoir enfin compris!!
Dernière question et promis j'arrête de vous embêter:
L'exemple de mon prof était different puisqu'il n'y avait que des liaisons simples.
Mais dans votre cas puisqu'il y a une double liaison ça veut donc dire que l'atome O qui a une double liaison partage 2 de ses électrons(un électron dans chaque liaison), et les 3 autres Oxygènes , partagent chacun un de leurs électrons. Donc ça veut dire qu'en tout les 4 O partagent 5 de leurs électrons? Est ce correct?
C'était ma dernière question promis!!!
les O- ont trois paires libres ...
normalement, un oxygène a deux paires et deux électrons célibataires pour faire des liaisons
si c'est un anion, il a un électron de plus (d'où la charge moins excédentaire)
cet électron se met avec un des deux célibataires pour faire la troisième paire
et le dernier célibataire ?
il convole en justes noces avec un électron du phosphore, de cette union naît une liaison simple
cordialement
Merci merci j'ai tout compris en faisant les orbitales!
Je ne savais juste pas qu'on pouvait faire une paire libre (ou doublet non liant) avec un électron célibataire voilà d'où venait mon problème!
Oula je viens de me relire et j'ai dit des bêtises peu importe j'ai tout compris lol merci
