Synthese du monoxyde de carbone

[invite900e2c79]

Bonjour je suis en classe de Tle S SI , et dois rendre un DM de Chimie pour la rentrée .
J'ai repondu aux 3 premieres questions , puis ils nous demandent d'écrire l'équation : Soit l'énoncé dit : Un recipient contient initialement 500 moles d'air ( 20% de O2 et 80% de N2) et 150 moles de CH4(...)
Seuls le dioxygene et le methane ont reagi(...)
Moi je trouve alors : 02+2CH4===>4H2+2CO
O2 2CH4 4H2 2CO

Ei X=0 n1 0 0
Eint X n1-X n1-2x 4X 2X
Ef Xmax n1-xmax n2-Xmax 4Xmax 2Xmax

Voila donc ma question =) : Comment en deduis ton le reactif limitant en calculant lavancement maximal Xmax? Je ne me souviens vraiment plus du tout ... Merci davance
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[moco]

On ne comprend pas bien ce que tu veux dire avec tes paramètres non définis. Que signifient Eint, Ef, n1 et n2 ?
Mais bon, si on part de 100 moles O₂ et 150 moles CH₄, on constate qu'il n'y a que 75 moles O₂ qui peuvent réagir avec les 150 moles CH₄. Cela va former 150 moles CO et 300 moles H₂. Et il restera 25 moles O₂ non utilisé, sans compter les 400 moles d'air

Ce problème est totalement absurde, au niveau pratique. Car il est impossible en pratique d'obtenir un mélange pareil qui contient à la fois H₂, CO et O₂. Si jamais on y parvenait, l'expérience montre que l'excès de O₂ réagirait immédiatement avec soit CO pour former CO₂, soit avec H₂ pour former H₂O.

Cela me fait penser à ces absurdes problèmes du genre : Combien de temps un escargot mettrait-il pour faire 6 fois le tour de la Terre ? ou : Quelle distance peut parcourir un train en un dix-milliardième de seconde ?

[invite900e2c79]

Ei , Eint , Ef c'est le tableau davancement... je l'ai mis parceque je me souvenais plus si on en avait besoin pour repondre ... =)