Bonjour,
Je travaille actuellement sur un exercice et je n'arrive pas a répondre à une question:
On dispose à 25° de 4 solutions d'acide chlorhydrique A,B,C,D.
...
C a été préparé par dissolution de 1.4L de HCL gazeux, pris à 25° sous une pression de 101.3 kPa, dans 5L d'eau pure; Vm=24 L/mol
Pourriez vous me donner quelques pistes?
Merci.
bonjour
une mole fait 22,4L
quelle quantité as-tu dans tes 1,4L ?
une fois dissout dans 5L d'eau, ça fait quelle concentration (on supposera qu'il n'y a pas d'augmentation de volume de la solution qui reste donc à 5L)
cordialement
Merci mais je ne comprends pas, une mole fait 24 L non?
Si oui il faut que je multiplie 24 par 1.4? Ce qui ferait 33.6 ..
Puis il faudrait que je divise par 5 ce qui ferait une concentration de 6.72 ??
salut,
comme dis harley 1 mole représente 22,4 litre.
ici nous n'avons que 1,4 litre ce qui représnte 1,4/22,4 fois moin qu'une mole dilué dans les 5litre d'eau.
ou tu décide de directement partir pour une dilution de 1l et non de 5litre
tu aura alors (1,4/5)/22,4 mole dans 1 litre d'eau.
Bonsoir et merci,
D'ou sort le 22.4, il ne faut pas se servir du 24?
Je divise donc 1.4 par 22.4, puis par 5 ce qui fait 0.125?
Si cela est juste, que dois je faire après pour trouver le pH?
1 mole de gaz occupe un volume de 22,4 litre.
moi j'ai 0,0125 mole
pour connaitre le pH tu utilise l'équation d'un acide fort ( si c'est un acide fort )
Merci beaucoup !
le 24 litre viens sans doute remplacer le 22,4.. c'est juste une question de température et de pression. ce n'est qu'une donnée a changer si jamais.
22,4 litre représente 1 mole de gaz rare.
