Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 6 sur 6

constante d'acidité



  1. #1
    endji

    Question constante d'acidité


    ------

    Bonjour on a la concentration c d'une solution tel que c=1,0*10^-2 mol.l-1 cependant on a un ph=11,3 et un pkA de 3,75.
    La réaction étant CH3NH- + H20 = HO- + CH3NH2
    On me demande de calculer le taux d'avancement taux en fonction du ph et du pke et de la concentration apportée .

    j'ai bien compris que comme on connais le produit ionique on peut trouver la concentration en Ho-:

    ke=[ho-]*[h30+] donc [ho-] =ke/[h30+] = 10^-pke/10-ph cependant on a taux = xf/x max avec xmax = cv (réactif limitant est CH3NH- )
    = [ho-].v/ cv

    = 10^(-pke+ph)/(1,0*10^-2)

    Cependant je n'arrive pas à trouver le taux sous forme de pourcentage ? merci d'avance pour votre aide !

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : constante d'acidité

    Ton problème me paraît impossible. On ne peut pas avoir une solution très basique avec un acide de pKa très acide, comme c'est le cas ici. Ou alors, si c'est bien le cas, c'est que l'acide est totalement (100%) transformé en la base conjuguée correspondante, quelle que soit sa concentration (qui devient sans importance) et que le pH est dû à la présence d'une base forte comme NaOH, dont la concentration est 10-2.7 = 0.002 M.

  4. #3
    endji

    Re : constante d'acidité

    dsl je me suis trompé pour la réaction c'est :
    CH3NH2 + H20=CH3NH2 + HO-+ CH3NH3+

    On me demande de calculer le taux d'avancement taux en fonction du ph et du pke et de la concentration apportée .

    j'ai bien compris que comme on connais le produit ionique on peut trouver la concentration en Ho-:

    ke=[ho-]*[h30+] donc [ho-] =ke/[h30+] = 10^-pke/10-ph cependant on a taux = xf/x max avec xmax = cv (réactif limitant est CH3NH- )
    = [ho-].v/ cv

    = 10^(-pke+ph)/(1,0*10^-2)

    Cependant je n'arrive pas à trouver le taux sous forme de pourcentage ? merci d'avance pour votre aide !

  5. #4
    endji

    Re : constante d'acidité

    svp une petite aide ? merci d'avance !

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    endji

    Re : constante d'acidité

    svp je ne vois pas comment mettre le taux d'avancement en pourcentage ? pouvez vous voir si mon raisonnement est correcte ?

  8. #6
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : constante d'acidité

    bonsoir
    tes équations chimiques ne sont pas bonnes
    tu n'auras jamais CH3NH- dans l'eau
    seulement CH3NH2 (forme basique : amine) et CH3NH3+ (forme acide : ammonium)

    bonne continuation

  9. Publicité

Discussions similaires

  1. Constante d'acidité de AH/A-
    Par vincedra dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 13/12/2009, 11h48
  2. Constante d'acidite
    Par diodd dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 08/12/2009, 08h38
  3. Constante d'acidite
    Par hillel2009 dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 05/07/2009, 08h36
  4. Constante d'acidité
    Par bleutatoo21karat dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 11/04/2007, 23h12
  5. constante d'acidité
    Par naycksee dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 07/01/2007, 11h27