constante d'acidité

[invite86eca32f]

Bonjour on a la concentration c d'une solution tel que c=1,0*10^-2 mol.l-1 cependant on a un ph=11,3 et un pkA de 3,75.
La réaction étant CH3NH- + H20 = HO- + CH3NH2
On me demande de calculer le taux d'avancement taux en fonction du ph et du pke et de la concentration apportée .

j'ai bien compris que comme on connais le produit ionique on peut trouver la concentration en Ho-:

ke=[ho-]*[h30+] donc [ho-] =ke/[h30+] = 10^-pke/10-ph cependant on a taux = xf/x max avec xmax = cv (réactif limitant est CH3NH- )
= [ho-].v/ cv

= 10^(-pke+ph)/(1,0*10^-2)

Cependant je n'arrive pas à trouver le taux sous forme de pourcentage ? merci d'avance pour votre aide !
-----

[moco]

Ton problème me paraît impossible. On ne peut pas avoir une solution très basique avec un acide de pKa très acide, comme c'est le cas ici. Ou alors, si c'est bien le cas, c'est que l'acide est totalement (100%) transformé en la base conjuguée correspondante, quelle que soit sa concentration (qui devient sans importance) et que le pH est dû à la présence d'une base forte comme NaOH, dont la concentration est 10^-2.7 = 0.002 M.

[invite86eca32f]

dsl je me suis trompé pour la réaction c'est :
CH3NH2 + H20=CH3NH2 + HO-+ CH3NH3+

On me demande de calculer le taux d'avancement taux en fonction du ph et du pke et de la concentration apportée .

j'ai bien compris que comme on connais le produit ionique on peut trouver la concentration en Ho-:

ke=[ho-]*[h30+] donc [ho-] =ke/[h30+] = 10^-pke/10-ph cependant on a taux = xf/x max avec xmax = cv (réactif limitant est CH3NH- )
= [ho-].v/ cv

= 10^(-pke+ph)/(1,0*10^-2)

Cependant je n'arrive pas à trouver le taux sous forme de pourcentage ? merci d'avance pour votre aide !

[invite86eca32f]

svp une petite aide ? merci d'avance !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite86eca32f]

svp je ne vois pas comment mettre le taux d'avancement en pourcentage ? pouvez vous voir si mon raisonnement est correcte ?

[HarleyApril]

bonsoir
tes équations chimiques ne sont pas bonnes
tu n'auras jamais CH3NH- dans l'eau
seulement CH3NH2 (forme basique : amine) et CH3NH3+ (forme acide : ammonium)

bonne continuation