Calcul de masse molaire

[invite36a754af]

Bonjour à tous,

Je prépare mon examen de chimie. Je ne sais pas si c'est la fatigue ou le manque de neurones, mais je bloque sur un exercice qui me semble pourtant avoir une solution très simple... :

"Un verre en pyrex contient 12,9 % de B₂O₃, 2,2 % de Al₂O₃, 3,8 % de Na₂O, 0,4 % de K₂O en masse et le reste de SiO₂. Quel est le rapport molaire du silicium et du bore dans le verre?"

Je bloque étant donné que je calcule le nombre de moles de B₂O₃ et de SiO₂; sans cependant savoir comment calculer le nombre de moles de Si et de B₂...

Quelqu'un pourrait-il m'aider?
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[moco]

1000 g de verre contient 129 g de B2O3. Comme la masse molaire de B2O3 est de 21.6 + 48 = 69.6, il y a aussi 129/69.6 = 1.853 mole de B2O3 dans 1q000 g de verre, donc 3.706 mole de B.

1000 g de verre contient 1000 - 129 - 22 - 38 - 4 = à toi de calculer, mais cela doit être à peu près 800 g de SiO2. Comme la masse molaire de SiO2 vaut 28 + 32 = 60, il y aussi (à peu près 800)/60, ce qui doit faire à peu près 12 mole de SiO2. Fais le calcul précis.

Le rapport Si - B vaut donc : (à peu près 12)/3.706 = quelque chose comme 3 à 4.

[invite36a754af]

[...] il y a aussi 129/69.6 = 1.853 mole de B2O3 dans 1q000 g de verre, donc 3.706 mole de B.

Voilà, c'est justement l'endroit auquel je bloque. Je ne comprends pas comment tu calcules le nombre de mole de B à partir du nombre de mole de B₂O₃ :s

[invite36a754af]

Fausse alerte! J'ai compris On multiplie le nombre de mole de B2O3 par deux pour avoir le nombre de mole de B (étant donné qu'il y a deux B et 3 O dans B2O3).

Et la démarche est la même pour Si.

Merci beaucoup pour ta réponse en tout cas, moco

Bonne soirée!

[A voir en vidéo sur Futura]