salut !!
exercice:
soit une solution contenant 13,5g/l de NaCl : Na = 23 ; Cl = 35,5
1) determiner osmolarité de cette solution.
2) determiner sa pression osmotique à la temperature de 37°C .
ma réponse:
1) osmolarité = [2.(13,5/58,5)] = 461,5 mosm/l
2) pression osmotique = R.T.C = 8,3.(273+37).461,5 = 1187439,5 Pa
est-ce que mes réponse sont correcte ??
Merci de répondre !!
Sachant que :
Osmolarité : (nombre de mol. dissociables)*(concentration)
Pression osmotique : π = RT*(osmolarité)
13.5g/l de NaCl
Osm = (2)*[13.5/(23+35)] =465mOsm/l
π = (8.1)*(273+37)*Osm = 1'167'615 Pa
Donc oui, correct
Merci beaucoup pour votre réponse !!
mais dans le corrigé de l'exercice, le prof trouve :
pression osmotique = 266123 Pa
c'est ce qui me géne, car je crois qu'il y a une faute, et je suis sur que se prof ne peut comettre une erreur car c'est une correction d'examen prise en considération !!
Est-ce qu'il a quelqu'un d'autre qui trouve l'un des deux résultat ??
Merci de répondre !!
SLT
Bonne année à vous tous!!
Est-ce que quelqu'un d'autre peut confirmer l'un des résutats:
1'167'615 Pa ??
266123 Pa ??
s'il vous plaît !!
Et merci d'avance !!
Aucun ??
SVP !!
