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chimie



  1. #1
    dréesse

    chimie


    ------

    Bonjour,
    Je suis bloquée sur mon dm de chimie:

    Pour évaluer rapidement la concentration molaire d'une solution de permanganate de potassium, on la compare à une échelle de teintes de solutions dont les concentrations molaires connues sont respectivement:
    100.10^-3 mol/L ;50.10^-3 mol/L; 10.10^-3 mol/L; 5,0.10^-3 mol/L; 1,0.10^-3 mol/L; 0,50.10^-3 mol/L

    Comment préparer de telle solutions?

    Le permanganate de potassium est solide. Préparons d'abord 500 ml de la solution 0,100 mol/L

    a)Quelle est la quantité de matière de permanganate de potassium nécessaire?

    b)Quelle masse de permanganate de potassium solide doit-on peser?

    Données: MK = 39,1 g/mol; MMn= 54,9 g/mol; MO = 16,0 g/mol


    A partir de la solution précédente, on veut préparer V1 = 100mL d'une solution de concentration c1 = 5,0.10^-2 mol/L

    a) Quel volume V0 de solution à 0,10 mol/L doit-on prélever?
    b) Quelle verrerie pour la préparation de la solution

    Merci d'avance pour votre aide

    -----

  2. #2
    sebotor

    Re : chimie

    salut,

    quel est la masse d'une mole par litre de KMnO4 ?

    tu as une idée pour la masse de 0.1 mole par 0,5 litre? n'hésite pas a dire ce que tu sais ou ce que tu crois savoir, il n'y a pas de gêne a demander rassure toi.

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