chimie

[invited74287c8]

Bonjour,
Je suis bloquée sur mon dm de chimie:

Pour évaluer rapidement la concentration molaire d'une solution de permanganate de potassium, on la compare à une échelle de teintes de solutions dont les concentrations molaires connues sont respectivement:
100.10^-3 mol/L ;50.10^-3 mol/L; 10.10^-3 mol/L; 5,0.10^-3 mol/L; 1,0.10^-3 mol/L; 0,50.10^-3 mol/L

Comment préparer de telle solutions?

Le permanganate de potassium est solide. Préparons d'abord 500 ml de la solution 0,100 mol/L

a)Quelle est la quantité de matière de permanganate de potassium nécessaire?

b)Quelle masse de permanganate de potassium solide doit-on peser?

Données: MK = 39,1 g/mol; MMn= 54,9 g/mol; MO = 16,0 g/mol


A partir de la solution précédente, on veut préparer V1 = 100mL d'une solution de concentration c1 = 5,0.10^-2 mol/L

a) Quel volume V0 de solution à 0,10 mol/L doit-on prélever?
b) Quelle verrerie pour la préparation de la solution

Merci d'avance pour votre aide
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[invite6acd5573]

salut,

quel est la masse d'une mole par litre de KMnO4 ?

tu as une idée pour la masse de 0.1 mole par 0,5 litre? n'hésite pas a dire ce que tu sais ou ce que tu crois savoir, il n'y a pas de gêne a demander rassure toi.