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Qu'en est-il de la pression?



  1. #1
    jayls1709

    Qu'en est-il de la pression?


    ------

    Salut à tous

    J'ai une petite question:

    Si on prend une boite fermé (hermétiquement)de taille quelconque, puis qu'on allume une flamme a l'intérieur (je dit bien une flamme et non pas une source de chaleur (résistance électrique par exemple)), quand elle aura consommé tout l'oxygène de la boite, qu'en sera t-il de la pression?

    Va t-elle augmenter, diminuer?
    D'après moi la pression restera la même qu'au début, car rien ne se perd, rien ne se créer, tout se transforme.. et logiquement les gaz produits lors de la combustion remplace la pression de l'air.

    Mais je dit peut-être n'importe quoi

    Si quelqu'un peut m'éclaircir ça serait cool.

    Merci !

    -----

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  4. #2
    whoami

    Re : Qu'en est-il de la pression?

    Bonjour,

    Que vas-tu faire brûler dans cett boîte ?

    S'il n'y a que de l'air, rien ne brûlera.

    Sinon, la pression après retour à l'équilibre thermique dépendra du bilan des gaz qui seront consommés / créés. Sauf coïncidence, elle n'a pas de raison de rester identique à celle de départ (rien ne se perd, ..., s'applique à la quantité de matière, pas à la pression et autres variables d'état).

    Si tu parles de la pression juste après extinction de la flamme elle sera probablement supérieure à celle de départ, dépendant des mêmes facteurs que ci-dessus.

  5. #3
    jayls1709

    Re : Qu'en est-il de la pression?

    Merci beaucoup pour ta réponse whoami.

    En fait la combustion serait du butane+oxygène (air ambiant), qui formerait donc du monoxyde de carbone + de l'eau.
    ce que je voudrais savoir c'est la pression à l'intérieur de la boite, après la combustion.

    merci beaucoup

  6. #4
    Cephide

    Re : Qu'en est-il de la pression?

    Bonsoir,

    Je ne suis pas un spécialiste mais l'équation doit être :
    2 C4H10 + 13 O2 = 8 CO2 + 10 H2O

    Les coefficients stœchiométriques sont tels que quand 15 mol de gaz réagissent, 18 mol de gaz (dans mon souvenir, l'eau est à l'état gazeux...) se forment. Donc on aurait un bilan de +3 mol de gaz à chaque fois que la réaction intervient. Or, la loi d'Avogadro stipule que le nombre de mol est proportionnel à la pression du gaz. La pression doit donc être plus grande à la fin qu'au début.
    Dimitri

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  8. #5
    felicha

    Re : Qu'en est-il de la pression?

    ton équation est juste, mais après refroidissement à la température de départ, la vapeur d'eau se sera condensé et aura dissout une certaine quantité de CO2, au total le nombre de molécules de gaz sera plus faible et donc la pression plus basse.

  9. #6
    Cephide

    Re : Qu'en est-il de la pression?

    Ah oui effectivement, je n'avais pas pensé à ça !!! Comment l'eau arrive-t-elle à fixer le CO2 (par réaction, par polarité ?), et dans quelle quantité peut-elle le faire ?
    Dimitri

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