Conductimétrie

[invite3ee64982]

Bonjour tt le monde !

J'ai une petite question.
Je dis d'abord l'énoncé

On dispose d'une solution acqueuse à 25°C, de volume V = 250 mL, contenant 1,54.10^-4 d'ions potassium, 1,12.10^-4 mol d'ion sodium et des ions chlorure.

2.(a) Calculer les concentrations molaires des ions présents en solution.
(b) Exprimer ces concentrations en mol.m^-3

je vient directement au sujet , je ne comprends pas la 2a).
Est ce qu'on doit utiliser cette formule : C = n/V si oui comment doit je me prendre ?

ah oui les données
Na+(aq) = 50,1.10^-4 S.m².mol^-1
K+(aq) = 73,5.10^-4 S.m².mol^-1
Cl-(aq) = 76,3.10^-4 S.m².mol^-1

Voilà
Bonne soirée
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

On dispose d'une solution acqueuse à 25°C, de volume V = 250 mL, contenant 1,54.10^-4 d'ions potassium, 1,12.10^-4 mol d'ion sodium et des ions chlorure.

2.(a) Calculer les concentrations molaires des ions présents en solution.
(b) Exprimer ces concentrations en mol.m^-3

je vient directement au sujet , je ne comprends pas la 2a).
Est ce qu'on doit utiliser cette formule : C = n/V si oui comment doit je me prendre ?

En effet.
Ben, tu as n et tu as V. Que veux-tu de plus ?

Pour le b), il faut savoir combien il y a de litres dans un mètre cube.

ah oui les données
Na+(aq) = 50,1.10^-4 S.m².mol^-1
K+(aq) = 73,5.10^-4 S.m².mol^-1
Cl-(aq) = 76,3.10^-4 S.m².mol^-1

Ces données ne servent pas pour cette partie de l'exo

Duke.

[invite3ee64982]

Salut !

Donc je fait :

C = (1,54.10^-4) + (1,12.10^-4)/ 250.10^-3

Je crois que c'est parce que j'ai pas mit ions chlorure présent dans la solution.

Merci pour votre aide.

Bonne Année !

Tristan

[invite3ee64982]

ARF

J'ai oublié de mettre quelque chose ^^ :

Je crois que c'est faux parce que j'ai pas mit ions chlorure présent dans la solution.

[A voir en vidéo sur Futura]