Bonjour bonjour et bonne année,
bon voila je planche sur un exercice de chimie et j'ai d'horribles trous sur l'équivalence
Enoncé :
On prend V1 = 10 cm3 d'une solution de chlorure de fer II de concentration C1 et on ajoute Veau = 90 cm3 d'eau.
On verse ensuite V d'une solution de dichromate de potassium de concentration C2 = 0,017mol.L-1 d'une burette.
Calculer C1.
J'ai Veq = 10 mL
équation bilan :
Cr2O2- + 6 Fe2+ + 14 H+ = 6 Fe3+ + 2 Cr3+ + 7H2O
Donc je dis qu'à l'équivalence les réactifs ont réagit dans des proportions stoechiométriques.
Par contre j'ai un doute : c'est bien 6 nFe(2+)=nCr2O7(2-) ?
Et deuxième problème, lorsque j'aurais :
C1V1 = C2Veq (avec coefficient stoechiométrique), faut-il que je rajoute Veau avec V1 ou non, c'est-à-dire faut-il que je fasse :
C1Vtot = C2Veq
avec Vtot=V1 + Veau
Merci beaucoup !![]()
-----