Titrage Fe2+ par Cr2O72- : équivalence

[invite7d811809]

Bonjour bonjour et bonne année,

bon voila je planche sur un exercice de chimie et j'ai d'horribles trous sur l'équivalence

Enoncé :

On prend V₁ = 10 cm³ d'une solution de chlorure de fer II de concentration C₁ et on ajoute V_eau = 90 cm³ d'eau.
On verse ensuite V d'une solution de dichromate de potassium de concentration C₂ = 0,017mol.L^-1 d'une burette.
Calculer C1.

J'ai V_eq = 10 mL
équation bilan :
Cr₂O^2- + 6 Fe²⁺ + 14 H⁺ = 6 Fe³⁺ + 2 Cr³⁺ + 7H₂O


Donc je dis qu'à l'équivalence les réactifs ont réagit dans des proportions stoechiométriques.
Par contre j'ai un doute : c'est bien 6 n_Fe(2+)=n_Cr2O7(2-) ?

Et deuxième problème, lorsque j'aurais :
C₁V₁ = C₂V_eq (avec coefficient stoechiométrique), faut-il que je rajoute V_eau avec V₁ ou non, c'est-à-dire faut-il que je fasse :

C₁V_tot = C₂V_eq
avec V_tot=V₁ + V_eau

Merci beaucoup !
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[philou21]

Laisse tomber les formules et raisonne plutôt...
à l'équivalence tu as fais réagir Vx0,017 mole de dichromate
Une molécule de dichromate réagit avec 6 molécules de chlorure de fer
donc tu avais 6xVx0,017 mole de Fe²⁺ dans 10 cm³

[Lycaon]

n(Fe²⁺)/n(Cr₂O₇^2-)=6/1
donc
n(Fe²⁺)=6*n(Cr₂O₇^2-)


l'ajout d'eau ne modifie pas les qtés de matière des réactifs
V1 et V2 sont les volumes des réactifs ,indépendamment de l'eau