Bonjour,
Voilà ma petite difficulté de compréhension:
ON a une solution C qui contient :
0,02mole de COO- et NH3+ V= 100mL ( c'est la glycine)
0,02mole de COOH et NH3+ V= 100mL ( c'est du chlorydrate de glycine)
et on y ajoute 0,04mole de HO- V=4mL
Comment en déduit-on qu'on obtient après le mélange:
0,04mole de COO-
0,02mole de NH2
0,02mole de NH3+
????? et Donc le pH ??? ( Dans la correction pH = Pk2 )
Bonjour,
les ions OH- sont basiques donc ils ont tendance à capter des protons. Dans la solution présente, les seuls protons acides sont le proton de l'acide carboxylique COOH, et le proton de l'ammonium NH3+. Donc les OH- captent les protons les plus acides en premier c-a-d COOH pour donner COO-, ce qui consomme 0.02 moles de OH-. Ensuite, ils captent les protons de NH2-H+ pour donner NH2, ce qui consomme les 0.02 moles de OH- restant.
Quand tu fais le bilan:
au départ, tu avais
0.02 moles de COO-, 0.02 moles de COOH et 0.04 moles de NH3+.
après ajout de 0.04 moles de OH-
tu as 0.04 moles de COO- (COOH + OH- -> COO- + H2O), 0.02 moles de NH2 (NH3+ + OH- -> NH2 + H2O) et 0.02 moles de NH3+.
bonjour
puisqu'on a le bon goût de donner directement les moles, on va pouvoir compter les billes tranquillement
on ajoute 0,04 d'hydroxyde, c'est 0,02+0,02 (je suis très calé sur les maths aujourd'hui)
avec le premier 0,02 je neutralise le 0,02 de chlorydrate
j'ai donc 0,04 de COO- et de NH3+ (glycine)
avec le second 0,02 je convertis la moitié en sa base conjuguée
la moitié ?
la moitié !
demi-équivalence, pH = pK
et voilou
cordialement
[eDTI grillé par Colbec]
Ecris les réactions (acido-basiques) qui se produisent.
Fais un tableau d'avancement.
Regarde ce que tu obtiens à l'état final pour la première réaction, puis pour la seconde. Rappel : la base la plus forte va réagir sur l'acide le plus fort en premier.
Voilà
Super !! Pour le coup de la réaction et le bilan finale j'ai tout compris !
Juste un petit point pour calculer le pHour la relation de handerson... comme base on prends bien NH2 , mais est ce que cela veut dire que la concentration en COO- n'influe pas sur le pH de la solution ? Tout simplement parceque son acide a été consommé ?? UN peu perdu sur ce point...
Sinon merci à tous
Le pH te donne la concentration en ions H3O+.
Ou par extension, [-OH] en utilisant le Ke de l'eau.
Tout le reste n'est pas directement relié au pH.
Le reste te sert à justement déterminer combien tu auras d'ions H3O+ ou -OH en fin de réaction ou à l'équilibre.
