Besoin d'aide urgente pour un examen en approche...alors voila l'énoncé du monstre :
. Soit une solution 0.1M en Ag+ et 0.1M en Pb2+
Est-il possible de séparer ces deux ions par précipitation à l'aide de Cl- ?
On admet qu'il y a séparation si 99.99% d'un des ions sont précipités lorsque l'autre ion commence à précipiter.
Kps (Agcl) = 1.2x10^(-10)
Kps (PbCl2) = 1.6x10^(-5)
En théorie au niveau de la précipitation sélective on nous dit que: Quand une solution contient plusieurs ions, on peut par ajout d'un réactif bien choisi (Cl- ds ce cas ci je suppose), provoquer la précipitation d'un des ions tout en maintenant les autres en solution.
La condition étant que les 2ions peuvent être séparés si la concentration du produit le moins soluble (AgCl car Kps le plus inférieur) est <0.01% de sa concentration initiale lorsque le second ion commence à précipiter...
Alors,..Il y a séparation SI 99.99% d'Ag+ (0.1M) est précipité:
=> 0.0999 est précipité, [Ag+](aq) = 0.00001M
A cette concentration, Pb2+ doit être en train de commencer à précipité...
Faut-il faire intervenir les solubilités de ces composés?
J'ai beau retourner le problème dans tout les sens...nada!
Merci à l'avance pour votre aide.
-----