Ions iodure et ions fer III

[corent1lb]

bonjour à tous,
voila j'ai un exo de chimie a faire, je pense avoir bien fait mais je ne suis pas du tout sur.
voir l'exo
On a une solution orangé V₁=3,0mL de sulfate de fer (III) :
2Fe³⁺ + 3SO₄^2-
et de concentration C1=0,050mol.L^-1
Ensuite on ajoute à cette solution une deuxième solution incolore V₂=2,0mL de iodure de potassium :
K⁺ + I^-
et de concentration C₂=0,10mol.L^-1
Le mélange bruni et il se forme du Diiode : I₂

1) écrire l'équation de dissolution sachant qu'il se forme des ions Fe²⁺
Réponse : 2Fe²⁺ + 3SO₄^2- + K⁺ + I^- ------> I₂^- + Fe²⁺ + 2K²⁺ + 3SO₄^2-

2)établir le tableau d'avancement
Réponse : (tableau)

Equation :----------------------2Fe²⁺ + 3SO₄^2- + K⁺ + I^- ------> I₂^- + Fe²⁺
Etat du systeme : avancement
Etat initial (mmol) :------0-------0,3-----0,15----0,2--0,2--------0-----0
Etat au cour de la transformation :
------------------------x-------0,3-x---0,15----0,2--0,2-x------x-----x

3)en déduire :
a) l'avancement final et le réactif limitant
Réponse :

2Fe³⁺ --0,1mmol
3SO_4^2- -- 0,15mmol
K⁺ -- 0,2mmol
I^- -- 0mmol
I₂^- -- 0,2mmol
Fe²⁺ -- 0,2mmol

Le réactif limitant est donc le Diiode I₂

b) la composition, en quantité de matière, du sytème dans l'état final
Réponse : là je vois pas trop la différence avec la question 3)a)

merci d'avance pour vos réponses
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[HarleyApril]

bonsoir
comme tu as été un peu trop loin dans le 3a tu as répondu au 3b
le réactif limitant étant celui qui termine à 0, c'est l'iodure et non le diiode (d'après ton tableau que je n'ai pas vérifié par ailleurs)

cordialement

[corent1lb]

merci pour votre réponse .
ai-je bien fais mon tableau d'avancement car c'est de ça dont je doutes le plus.