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Ions iodure et ions fer III



  1. #1
    corent1lb
    Invité

    Ions iodure et ions fer III

    bonjour à tous,
    voila j'ai un exo de chimie a faire, je pense avoir bien fait mais je ne suis pas du tout sur.
    voir l'exo
    On a une solution orangé V1=3,0mL de sulfate de fer (III) :
    2Fe3+ + 3SO42-
    et de concentration C1=0,050mol.L-1
    Ensuite on ajoute à cette solution une deuxième solution incolore V2=2,0mL de iodure de potassium :
    K+ + I-
    et de concentration C2=0,10mol.L-1
    Le mélange bruni et il se forme du Diiode : I2

    1) écrire l'équation de dissolution sachant qu'il se forme des ions Fe2+
    Réponse : 2Fe2+ + 3SO42- + K+ + I- ------> I2- + Fe2+ + 2K2+ + 3SO42-

    2)établir le tableau d'avancement
    Réponse : (tableau)

    Equation :----------------------2Fe2+ + 3SO42- + K+ + I- ------> I2- + Fe2+
    Etat du systeme : avancement
    Etat initial (mmol) :------0-------0,3-----0,15----0,2--0,2--------0-----0
    Etat au cour de la transformation :
    ------------------------x-------0,3-x---0,15----0,2--0,2-x------x-----x

    3)en déduire :
    a) l'avancement final et le réactif limitant
    Réponse :

    2Fe3+ --0,1mmol
    3SO42- -- 0,15mmol
    K+ -- 0,2mmol
    I- -- 0mmol
    I2- -- 0,2mmol
    Fe2+ -- 0,2mmol

    Le réactif limitant est donc le Diiode I2

    b) la composition, en quantité de matière, du sytème dans l'état final
    Réponse : là je vois pas trop la différence avec la question 3)a)

    merci d'avance pour vos réponses

    -----


  2. #2
    HarleyApril

    Re : Ions iodure et ions fer III

    bonsoir
    comme tu as été un peu trop loin dans le 3a tu as répondu au 3b
    le réactif limitant étant celui qui termine à 0, c'est l'iodure et non le diiode (d'après ton tableau que je n'ai pas vérifié par ailleurs)

    cordialement

  3. #3
    corent1lb
    Invité

    Re : Ions iodure et ions fer III

    merci pour votre réponse .
    ai-je bien fais mon tableau d'avancement car c'est de ça dont je doutes le plus.

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