Bonjour j'ai juste besoin d'aide parce que quelques questions me bloquent pour mon TP:
On préléve 50ml de S2O8 2- à 1.8*10^-2mol.L-1 que l'on met dans un erlenmeyer
On préléve 50ml de I- à 0.4mol.L-1 que l'on met également dans un erlenmeyer.
Ensuite on met 100mL d'eau distillé et de glace dans trois erlenmeyers.
A t=0 on verse la solution d'iodure de potassium dans la solution de peroxodisulfate .
Pourquoi doit on verser la solution d'iodure de potassium dans celle de peroxodisulfate et non l'inverse?
A t=2min on préléve 5ml de la solution préparée que l'on verse dans un erlenmeyer contenant de l'eau froide et de la glace puis on dose par le thiosulfate.
On doit calculer [I-]o et [S2O82-]o
J'ai fait [I-]= C2V2/(V1+V2)
ET meme raisonnement pour le peroxodisulfate
On nous demande de montrer que le peroxodisulfate est le réactif limitant et de calculer la concentration finale en ions iodure a t infini.
JE ne vois pa comment calculer cette concentration
Peut on considérer que la concentration en ions iodure est quasi constante au cours du dosage?
Calculer la concentration de peroxodisulfate à 20°C à t=4,8,12,15,40min?
Ensuite on trace l'évolution de la concentration en péroxodisulfate en fonction du tps à 20°C ( Je vois à quoi doit ressembler le graphe)
Mais on doit déterminer la valeur de la vitesse de réaction pour les instants de 0à40min? Cmmt doit on s'y prendre?
-----