Enthalpie standard de formation

[invite36006e80]

Bonjour,

Sachant que les enthalpies standard de formation (delta H°f) à 25°C sont respectivement:

1. CaWO4 = -1640.6 kJ/mol. 4. CaCl2 = -877.1 kJ/mol.
2. WO3 = -839.3 kJ/mol 5. H2O (l) = -285.8 kJ/mol.
3. HCl = -167.2 kJ/mol

et que l'enthalpie standard de vaporisation de l'eau à 25°C = 44 kJ/mol, quelle sera la quantité de chaleur échangée à 25°C pour 1kg de W formé?

REACTION 1 :

CaWO4 + 2HCl -> WO3 + CaCl2 +H2O (l)

REACTION 2:

WO3 + 3H2 -> W + 3H2O (g)

Mon raisonnement:

CaWO4 + 2HCl = -1975 kJ/mol

WO3 + CaCl2 + H2O = -2012.2 kJ/mol

WO3 + 3H2 = -839.3 kJ/mol

Je mets les 2 réactions ensemble pour avoir une réaction globale et je supprime WO3 qui est commun:

CaWO4 + 2HCl + 3H2 -> CaCl2 + H2O (l) + W + 3H2O (g)

CaWO4 + 2HCl + 3H2 = -1975 kJ/mol.

Comment trouver l'enthalpie de formation de W vu que je la connais pas donc je vois pas comment trouver la valeur de l'enthalpie totale des produits?

Dans mon livre l'auteur trouve delta H° globale = -1888.3 + 1975. J'ai trouvé le -1975 (il faut changer son signe car on va dans l'autre sens de la réaction) mais je vois pas comment trouver le - 1888.3.

Merci de votre aide
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[jeanne08]

W est un corps simple donc son enthalpie de formation est nulle
par ailleurs il te faut calculer l'enthalpie de formation de l'eau g à partir de celle de l'eau liquide et de l'enthalpie de vaporisation

[invite775d6ee7]

Salut,

Je confirme que ce que jeanne08 a dit. Tous les corps simples ont une enthalpie nulle.

Pour ce qui est de l'eau gazeux, le calcul est simple:

H₂O (l) = H₂O (g)

Pour son enthalpie de formation, une simple addition de l'enthalpie de vaporisation à celle de l'eau est nécessaire. En tenant compte du coefficient stœchiométrique, tu trouveras pour la réaction -1888.3kJ/mol exactement (si si j'ai vérifié).

Bonne soirée

[invite36006e80]

Merci beaucoup!

J'ai refait les calculs et j'arrive à la bonne réponse.

Bonne soirée!

[A voir en vidéo sur Futura]