enthalpie standard de formation

[invite71b189cf]

Bonjour à tous,
Voila j’ai une question concernant le calcul des enthalpies, ou il s’agit de calculer l’enthalpie standard de formation de l’éthanol.
Voici l’équation bilan de la formation d’éthanol :
2C(S) + 3H₂ (g) + ½ O₂ (g) --> C₂H₅OH (g)

On me donne pour cet exercice les énergies de liaison de C-C, C-H, H-H etc… et l’enthalpie de sublimation du carbone.
J’ai donc penser tout d’abord à faire les enthalpies de liaison de l’éthanol moins les enthalpie de liaisons des réactifs. Et pourtant en regardant la correction de l’exercice, ils avaient fait les contraire, c’est-à-dire :
ΔHf = 2xΔHsub + 2xΔ(H-H) + ½ ΔH(O-O) – ΔH(C-C) - 5Δ(C-H) -ΔH(C-O) – ΔH(O-H)

En faite ma question pourrait se résumer à savoir dans quels cas fait-on les réactifs – les produits, et dans quels cas les produits – les réactifs.

Merci de votre aide
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[inviteb7cb404b]

hello nino,
le truc n'est pas dans le fait que sa soit les réaactifs moins les produits ou autre, le truc se trouve dans ta réaction,
enfaite ta réaction sera genred'un cycle et la tu auras qeleument à faire l'addition de toute tes étapes
je m'éxplique
exemple: la formation du CH4
C(s) + 2 H2(g) --------> CH4


d'abors le carbone se transforme de C(s) à C(g) et pour cela il te faut une énergie de sublimation
puis il faut que les H2 se dissocie et pour cela il te faut dans ce cas 2 fois l'energie de dissociation de H2
et puis tu as la formation de ton CH4 et ce grace à 4 liaison C-H
essaye de faire sa en cycle de façon à ce que le C(g) soit sous le C(s) et que les 2 (H+H) soient sous les H2
et puis tu dessine la flèche qui remonte jusqu'au CH4 formé grace à ta première réaction
et la tu verras que c'est une addition tout simplement

j'espère que j'ai été claire.
bon courage