Enthalpie libre standard
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Enthalpie libre standard



  1. #1
    invite82f12dea

    Enthalpie libre standard


    ------

    Bonjour à tous,
    Voilà un petit problème que j'ai à résoudre et j'ai beau retourner mon cours dans tous les sens je n'ai pas la moindre idée pour démarrer ma résolution...
    Je dois calculer un "delta r"G°(T) à deux températures différentes pour la dissociation de l'acide iodhydrique. Le problème est que je n'ai que les "deltas f"H° les S° et les Cp... Or la seule formule que je trouve pour lier tout ça est G = H - TS mais c'est n'est pas du "delta r"G° que j'obtiens...
    Merci à ceux qui pourront m'aider à démarrer....
    Puce-choupinett
    P.S. Comment fait-on pour taper les symboles du style delta ou les équations chimiques ?

    -----

  2. #2
    invitebeb55539

    Re : Enthalpie libre standard

    Salut.

    , ... sont tous les trois des variations d'enthalpie libre, les l'indice r ou f sont juste là pour préciser le contexte de la variation.

    Dans ta réaction de formation on a noté mais on aurait très bien pu noter . Ce qui compte c'est que dans ta formule tu fasses correspondre la variation d'entropie; enthalpie et enthalpie libre de la même réaction dans les mêmes conditions.

    On peut écrire grâce au LaTeX de cette manière :
    Code HTML:
    [tex]\Delta[/tex]
    ou alors connaitre le raccourci clavier qui donne Δ (alt + nombre )

    Etait-ce bien ça le problème ?

    Bonne continuation.

  3. #3
    invite83d165df

    Re : Enthalpie libre standard

    Ta formule liant G, H et S est aussi valable avec des deltas

  4. #4
    invitebeb55539

    Re : Enthalpie libre standard

    Ok c'est donc moi qui est mal compris la question, on peut oublier mon post Pour comprendre comment passer la formule avec des Deltas il faut voir la "différenciation" en maths.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite82f12dea

    Re : Enthalpie libre standard

    Oui alors ça je patauge un peu aussi. Je vais donc essayer de reprendre mon TD avec la formule du deltaS.
    Merci bcp de votre aide !

  7. #6
    invite0ba22bde

    Re : Enthalpie libre standard

    bonjour,

    je voulais savoir ayant comme données les enthalpies libres standard de plusieurs reactions et en faisant la somme de ces dernieres pour retrouver 1 reaction qui nous est demandé, est ce qu'on peut aussi additioner els enthalpies libres ??? je suppose que oui mais bon on ne sait jamais ! ! !

    de plus j'ai un exercice ou on fait passer de l'eau liquide a de la glace.
    Et donc dans le calcul de variation de chaleur Q, comme il y a changement d'état, pour la chaleur latente de fusion de l'eau Lf faut il mettre un moins puisque l'on va dans le sens inverse d'une fusion???


    merci d'avance !

  8. #7
    invite0ba22bde

    Re : Enthalpie libre standard

    re!
    je me suis peut etre mal exprimée???ou je suis impatiente !!

    de l'aiiiiideeeee!

  9. #8
    invite0c892d48

    Re : Enthalpie libre standard

    [FONT=Times New Roman]Sinon tu as aussi lnK=(-[/FONT][FONT=Symbol]D[/FONT][FONT=Times New Roman]G /RT ) qui fonctionne à l’équilibre.[/FONT]

  10. #9
    invite0c892d48

    Re : Enthalpie libre standard

    sinon tu as lnK=-ΔG/RT à l'équilibre. @^\``|[{€

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