Bonsoir, je voudrais savoir:
a) comment calcule-t-on la concentration molaire de l'acide acétique contenu dans le vinaigre
b)calculer la concentration exprimée en degrés, càd en grammes d'acide acétique pour 100 grammes de vinaigre sachant que la masse volumique vaut quasiment 1g/mL?
merci davance
Bonsoir,
J'imagine que ce n'est pas l'énoncé complet. Il doit y avoir des infos sur un dosage quelque part.
pour la question b , c'est tout ce que j'ai, pour la a ce sont mes résultats expérimentaux, j'aurais juste voulu une manière de pourvoir régler cette question car c'est un dosage pHmétrique,je peux toujours inscrire mes résultats si il le faut !
Sur l'étiquette, on peut lire quelque chose comme : "Ce vinaigre contient 4,5 g (ou 5 g) d'acide acétique pour 100 ml". Je n'ai jamais vu d'acide ayant moins de 4,5 % d'acide acétique.
4.5% correspond à une solution 45/60 = 0.75 molaire
à l'aide de tes résultats expérimentaux (en particulier le volume équivalent) tu as la réponse à la question a)
ensuite, comme tu connais le nombre de mole d'acide dans un litre de solution, tu sais calculer la masse que ça fait
il te suffit de savoir que la masse molaire de l'acide acétique est de 60
comme un litre fait environ 1kg (densité voisine de 1g/mL), il te reste à faire une petite règle de trois
j'espère que ceci t'aidera
densité 1 et masse volumique 1kg/L
PS evidemment harleyapril je rectifie en toute courtoisie car je me doute que c une etourderie
tout à fait exact
je dois la copier combien de fois ?
donc si je comprend bien je dois prendre mon volume moyen de titration (avec NaOH) ?? où dois-je prendre le volume de vinaigre que j'ai dilué avec l'eau distillée ??
les deux. A l'équivalence, le nombre de mole d'acide est égal au nombre de mole de NaOH ajoutée (car 1AcOH est dosé par 1NaOH).
merci pour la question a mais j'ai toujours un souci pour la question b !
on m'a dit que j'avais un nombre de mol pour que je puisse trouver la masse... mais lequel ?
Tu as ta concentration en acide acétique.
Si tu as une concentration en mol/L, tu peux très bien la convertir en g/L, et donc connaître la masse d'AcOH pour 100 mL de solution, ou pour 100g de solution (on te donne la masse volumique).
