chimie theorique-HF
bonjour
quelqu'un que peut reponde sur l'eqution de cet eprouve
a- On se propose d’étudier la molécule NH3 par plusieurs méthodes quantiques fondées sur la théorie des orbitales moléculaires et l’approximation LCAO-MO.
- Déterminer le nombre d’électron de cette molécule,
- Le nombre d’orbitales lorsque l’on travaille en base minimale,
- Le nombre d’orbitales occupées.
b- L’énergie de NH3 est calculée avec la méthode Hartree-Fock et deux différentes bases d’orbitales atomiques , les valeurs trouvées sont :
E(u .a.) Hartree-Fock
3-21G -55.871627
6-31G -56.163447
- Expliquez pourquoi l’énergie baisse lorsque l’on étend la base d’orbitales atomiques ?
c- Qu’est-ce que la corrélation électronique ?
Quelles sont les méthodes qui en tiennent compte ?
On calcule NH3 en base 6-311G avec deux différentes méthodes : Hartree-Fock et DFT, les valeurs trouvées sont :
-56.550485 u.a. et -56.179820 u.a.
Quelle valeur correspond à la DFT ? pourquoi ?
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Envoyé par ibnhayan 