Bonjour à tous, j'ai un petit soucis concernant un exercice de thermodynamique chimique :
La combustion de 0,568g d'acétone en présence d'un excès de O2 réalisé dans un calorimètre (parois adiabatiques) de volume constant dont la capacité calorifique (incluant celle de l'ensemble des composés chimiques présent à l'intérieur) est de 5640 J/K conduit à une élévation de la température du calorimètre et de son contenu de 22,87°C à 24,56°C
On me demande : la quantité de travail et de chaleur échangée au cours de cette combustion.
Pour moi la quantité de travail est nulle. (volume constant)
La quantité de chaleur due à la réaction est Qr. Qc celle du calorimètre
Qr+Qc = 0 car W+Q = delta U = 0 (adiabatique et isochore)
Qr = - capacité du calorimètre ( Tfinale - Tinitiale)
Qr = -9531,6 J
Jusque là ça va !
Après on me demande : déduisez en les grandeurs intensives DrU (deltarU) et DrH associés à cette réaction
et là !! :S car DrU = deltaU/xi or deltaU = 0 ????
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