pH
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pH



  1. #1
    invitefbd0b9e3

    pH


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    Bonjour tout le monde, j'ai un exercice a faire mais je n'y arrive pas

    l'acidité d'une solution est mesuré par son pH défini par pH=-log[H+] où [H+] désigne la concentration d'ions H+

    1) Quelle est la concentration en ions H+ d'une solution neutre(pH=7)
    2)Comment varie le pH si on multiplie la concentration par 10 ?
    3) Dans une piscine de 100 m3 où le pH de l'eau est 7, on dilue 1 litre d'une solution acode dont le pH est 1
    Quel est le nouveau pH de cette piscine ??

    MERCI

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  2. #2
    invited6fefe2f

    Re : pH

    Bonsoir

    Trois pistes pour t'aider :

    ta calculette dispose des touches log et ^ (puissance)

    si pH=-log[H+] alors [H+] = 10^(-pH)

    [H+] = (nb de moles de H+) / (volume total de la solution)

    A suivre...

  3. #3
    invitebb29dda1

    Re : pH

    arf bien vu Ygo

    c'est probablement la meilleure réponse qu'on pouvait donner sans faire l'exo...

  4. #4
    invitefbd0b9e3

    Re : pH

    pour la question 1) concentration de H+ je trouve 1.10^-7
    c'est sa ??
    pour la 2) si on multiplie par 10 sa fait 1.10^-6 donc le pH baisse ??

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invited6fefe2f

    Re : pH

    Re-bonsoir

    Pour la question 1 : OK, [H+]=1.10^-7 mole/litre

    Pour la question 2 tu as raison aussi : quand la concentration de H+ augmente, le pH diminue, c'est bien cela... et si la concentration de H+ est multipliée par 10, le pH diminue de 1 unité.

    Et pour la question 3, tu en es où ?

  7. #6
    invitefbd0b9e3

    Re : pH

    pour la 3) il faut ke je trouve la concentration de H+ pour trouver le pH mais je ne sait pas trop comment faire, je pense qu'il faut faire le nombre de mole/ volume

  8. #7
    invited6fefe2f

    Re : pH

    Citation Envoyé par vanilla25 Voir le message
    pour la 3) il faut que je trouve la concentration de H+ pour trouver le pH mais je ne sait pas trop comment faire, je pense qu'il faut faire le nombre de mole/ volume
    Oui, c'est ce que je te disais tout à l'heure : [H+] = (nb de moles de H+) / (volume total de la solution)

    pour le nombre de mole, tu peux calculer n(H+) que tu as versé dans ta piscine avec 1 litre de solution de pH=1
    pour le volume, j'espère que tu sais combien il y a de litres dans 1 m3

    A suivre...

  9. #8
    invitefbd0b9e3

    Re : pH

    oui 1 m3=1000 L donc 100 m3=100 000 L
    concentration de la solution d'acide = 10^-1=0.1
    n= C.V=0.1*100 000+1=10 000,1 mol
    [H+]=10000.1/100 001=

    je ne sais pas ou est mon erreurs.
    Faut il ajouter le litre de d'acide dans le volume ???

  10. #9
    invited6fefe2f

    Re : pH

    oui 1 m3=1000 L donc 100 m3=100 000 L OK

    concentration de la solution d'acide = 10^-1=0.1 OK
    n= C.V=0.1*(100 000+1)=10 000,1 mol non...parce que le volume de la solution que tu verses (0,1 mol/l) est seulement de 1 litre

    Faut il ajouter le litre de d'acide dans le volume ???théoriquement oui mais ça ne change pas grand chose
    reprenons :

    n(H+final) = n(H+ déjà dans la piscine) + n(H+ que l'on ajoute)
    n(H+ final) = C1.V1 + C2.V2 = 10^-7*100000 + 0,1*1 = 0,01 + 0,1 = 0,11 mol

    V(final) = V1 + V2 = 100001 litres

    [H+] = 0,11 / 100001 d'où le ph = -log( [H+])

    Ouf !

  11. #10
    invitefbd0b9e3

    Re : pH

    merci beaucoup d'avoir rectifié l'erreur
    faut-il laisser le résultats du pH en écriture littéraire ou le calculer parceque quand je le calcul ma calculette indique erreur ..

  12. #11
    invited6fefe2f

    Re : pH

    il faut donner une valeur numérique... je ne comprends pas où est le problème de calcul, peut-être dans la succession des touches ?

    je trouve [H+] = 1,099989.10^(-6) et pH = 5,96 (en arrondissant, ce qui est légitime ici)

    Bonne nuit !

  13. #12
    invitefbd0b9e3

    Re : pH

    en effet c'est ma calculette qui marché mal il n'y avait pas assez de mémoir pour afficher tout les nombre ou un truc comme ça
    merci beaucoup de m'avoir aidé