Bonjour tout le monde, j'ai un exercice a faire mais je n'y arrive pas
l'acidité d'une solution est mesuré par son pH défini par pH=-log[H+] où [H+] désigne la concentration d'ions H+
1) Quelle est la concentration en ions H+ d'une solution neutre(pH=7)
2)Comment varie le pH si on multiplie la concentration par 10 ?
3) Dans une piscine de 100 m3 où le pH de l'eau est 7, on dilue 1 litre d'une solution acode dont le pH est 1
Quel est le nouveau pH de cette piscine ??
MERCI
Bonsoir
Trois pistes pour t'aider :
ta calculette dispose des touches log et ^ (puissance)
si pH=-log[H+] alors [H+] = 10^(-pH)
[H+] = (nb de moles de H+) / (volume total de la solution)
A suivre...
arf bien vu Ygo
c'est probablement la meilleure réponse qu'on pouvait donner sans faire l'exo...
pour la question 1) concentration de H+ je trouve 1.10^-7
c'est sa ??
pour la 2) si on multiplie par 10 sa fait 1.10^-6 donc le pH baisse ??
Re-bonsoir
Pour la question 1 : OK, [H+]=1.10^-7 mole/litre
Pour la question 2 tu as raison aussi : quand la concentration de H+ augmente, le pH diminue, c'est bien cela... et si la concentration de H+ est multipliée par 10, le pH diminue de 1 unité.
Et pour la question 3, tu en es où ?
pour la 3) il faut ke je trouve la concentration de H+ pour trouver le pH mais je ne sait pas trop comment faire, je pense qu'il faut faire le nombre de mole/ volume
Oui, c'est ce que je te disais tout à l'heure : [H+] = (nb de moles de H+) / (volume total de la solution)Envoyé par vanilla25
pour le nombre de mole, tu peux calculer n(H+) que tu as versé dans ta piscine avec 1 litre de solution de pH=1
pour le volume, j'espère que tu sais combien il y a de litres dans 1 m3
A suivre...
oui 1 m3=1000 L donc 100 m3=100 000 L
concentration de la solution d'acide = 10^-1=0.1
n= C.V=0.1*100 000+1=10 000,1 mol
[H+]=10000.1/100 001=
je ne sais pas ou est mon erreurs.
Faut il ajouter le litre de d'acide dans le volume ???
reprenons :oui 1 m3=1000 L donc 100 m3=100 000 L OK
concentration de la solution d'acide = 10^-1=0.1 OK
n= C.V=0.1*(100 000+1)=10 000,1 mol non...parce que le volume de la solution que tu verses (0,1 mol/l) est seulement de 1 litre
Faut il ajouter le litre de d'acide dans le volume ???théoriquement oui mais ça ne change pas grand chose
n(H+final) = n(H+ déjà dans la piscine) + n(H+ que l'on ajoute)
n(H+ final) = C1.V1 + C2.V2 = 10^-7*100000 + 0,1*1 = 0,01 + 0,1 = 0,11 mol
V(final) = V1 + V2 = 100001 litres
[H+] = 0,11 / 100001 d'où le ph = -log( [H+])
Ouf !
merci beaucoup d'avoir rectifié l'erreur
faut-il laisser le résultats du pH en écriture littéraire ou le calculer parceque quand je le calcul ma calculette indique erreur ..
il faut donner une valeur numérique... je ne comprends pas où est le problème de calcul, peut-être dans la succession des touches ?
je trouve [H+] = 1,099989.10^(-6) et pH = 5,96 (en arrondissant, ce qui est légitime ici)
Bonne nuit !
en effet c'est ma calculette qui marché mal il n'y avait pas assez de mémoir pour afficher tout les nombre ou un truc comme ça
merci beaucoup de m'avoir aidé
