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solubilité de molécules dans les solvants apolaires



  1. #1
    herul

    solubilité de molécules dans les solvants apolaires


    ------

    Bonsoir tout le monde,
    vla je suis en première de médecine et j'ai un examen de chimie organique mercredi et j'ai une petite lacune par rapport a la solubilité de molécules de les solvants Apolaires. Je comprend pas trop comment cela se passe-t-il parce que aparemment une molécule avec un groupe aussi polarisé que le formaldéhyde est soluble de un solvant très apolaires comme le chloroforme. Je trouve ca bizarre parce que le carbonyle est très polarisé et le formaldéhyde est aussi soluble ds l'eau (formol) justement a cause de sa polarité. Si c t une molécule comme le butyl-éthylcétone je comprendrai k ils soient solubles car les chaines alkyles sont très importantes. Bref j comprend pa tro. Et est-ce que le lauréate de potassium par exemple serait soluble? c'est un sel donc chargé mais je pourrai imaginer que les molécules s'organisent en micelles en faissant l'analogie a ce k il se passe ds l'eau( sauf ds l autre sens ds un solvant apolaire).

    merci d avance pr vos réponses

    -----

  2. #2
    chicochem

    Re : solubilité de molécules dans les solvants apolaires

    le chloroforme n'est pas très apolaire, il est peu polaire.

    je ne connais pas le lauréate de potassium.

  3. #3
    herul

    Re : solubilité de molécules dans les solvants apolaires

    oui c'est vrai mais cela ne réponds pas à la question, le chloroforme est un solvant peut polaire. Pourquoi une molécule avec une liaison très polarisée se disoudrait dans un solvant très peu polaire?

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