solubilité des molécules

[invite440924c5]

Bonjour.

J'ai un peu (beaucoup) de difficulé avec la solubilité des molécules.

Je dois déterminer, au moyen de la polarité et de la dimension des molécules, la solubilité de CH₃OH et de C₆H₆.

Je ne savais pas par quoi commencer. J'ai donc déterminer la structure de chacune des deux molécules à l'aide de la notation de Lewis.



Je crois que la molécule d'eau est polaire et que la molécule de benzène est non-polaire. Il y aurait une grosse différence de taille entre les deux. Les molécules serait donc insolubles?

Est-ce que je me trompes lorsque je dis que pour être solubles, les molécules doivents être environ de la même taille et être toutes les deux polaires, c'est-à-dire qu'une force Van Der Waals de Keesom doit exister entre les deux?

Merci beaucoup de m'éclairer...
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[moco]

Il n'y a pas de règle absolue pour déterminer la miscibilité et la solubilité des produits dans l'eau et d'autres solvants. On distingue tout de même quelques généralités. Deux substances polaires sont en général miscibles. De même deux substances apolairs sont en général miscibles. Et en général une substance polaire ne se mélange pas avec une substance non polaire. Mais il y a beaucoup d'exceptions.

[invite440924c5]

Merci moco!

Votre réponse me convient complètement.