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relation en le pka et le pH



  1. #1
    MMAAUURRIICCEE

    relation en le pka et le pH


    ------

    Bonjour,

    J'ai un exercice à faire que je ne comprend pas. La question est la suivante:
    Quel sera le pH d'une solution d'acide lactique 0.1 Molaire
    Alors ce que j'ai compris:
    L'acide lactique est un acide faible. Donc il n'est pas entièrement dissocié en solution aqueuse. Par conséquent, je ne peux pas utiliser la relation PH = -log (/H30+/) car la concentration des H3O+ n'est pas égale à celle de l'acide!

    Le pka de l'acide lactique = 3.86
    Je dois donc utiliser la relation
    PKa = PH + log(/base conjugé (donc l'acide lactique déprotonné) /l'acide lactique (donc 0.1))

    Hors, je n'arrive pas à trouver la concentration de l'acide déprotonné.
    Comme c'est un QCM je sais que la bonne réponse est 2.43.
    J'ai essayé plusieurs méthode et je n'arrive jamais à trouver ce chiffre.

    J'espère que vous pourrez m'aidez.
    A bientôt

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : relation en le pka et le pH

    bonjour

    un acide faible est peu dissocié, donc [AH] ~ 0,1mol/L=Co

    un acide faible est acide () donc, je néglige les hydroxydes devant les protons
    l'électroneutralité se résume alors à [A-]=[H+]

    la définition du Ka est Ka = [H+][A-]/[AH]
    comme [A-]=[H+], Ka = [H+]²/[AH]
    comme [AH]=Co, Ka = [H+]²/Co
    d'où, après quelques bidouilles mathématiques
    pH=0,5*(pKa-logCo)

    application numérique
    pH=0,5(3,86+1)=2,43

    super !

    bonne continuation

  4. #3
    MMAAUURRIICCEE

    Re : relation en le pka et le pH

    Je suis désolée mais je ne comprend toujours pas. Comment trouvez-vous 0.5? et quel est la concentration de H+?? J'ai essayer de mettre:
    10 puissance -3.86 ( ka) = H+ au carré/ 0.1 pour trouver la concentration de H+ mais ça ne marche pas non plus .

  5. #4
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : relation en le pka et le pH

    c'est donc la partie mathématique de la chose qui te gêne
    Ka = [H+]²/Co
    d'où, après quelques bidouilles mathématiques
    pH=0,5*(pKa-logCo)
    Ka = [H+]²/Co
    donc [H+]²=KaCo
    d'où [H+]=racine(KaCo)
    et en prenant l'opposé des log
    pH=0,5*(pKa-logCo)

    cordialement

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    MMAAUURRIICCEE

    Re : relation en le pka et le pH

    Ah je vois. Meri beaucoup

    Bien cordialement

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