relation en le pka et le pH

[invite52f9fbc6]

Bonjour,

J'ai un exercice à faire que je ne comprend pas. La question est la suivante:
Quel sera le pH d'une solution d'acide lactique 0.1 Molaire
Alors ce que j'ai compris:
L'acide lactique est un acide faible. Donc il n'est pas entièrement dissocié en solution aqueuse. Par conséquent, je ne peux pas utiliser la relation PH = -log (/H30+/) car la concentration des H3O+ n'est pas égale à celle de l'acide!

Le pka de l'acide lactique = 3.86
Je dois donc utiliser la relation
PKa = PH + log(/base conjugé (donc l'acide lactique déprotonné) /l'acide lactique (donc 0.1))

Hors, je n'arrive pas à trouver la concentration de l'acide déprotonné.
Comme c'est un QCM je sais que la bonne réponse est 2.43.
J'ai essayé plusieurs méthode et je n'arrive jamais à trouver ce chiffre.

J'espère que vous pourrez m'aidez.
A bientôt
-----

[HarleyApril]

bonjour

un acide faible est peu dissocié, donc [AH] ~ 0,1mol/L=Co

un acide faible est acide () donc, je néglige les hydroxydes devant les protons
l'électroneutralité se résume alors à [A-]=[H+]

la définition du Ka est Ka = [H+][A-]/[AH]
comme [A-]=[H+], Ka = [H+]²/[AH]
comme [AH]=Co, Ka = [H+]²/Co
d'où, après quelques bidouilles mathématiques
pH=0,5*(pKa-logCo)

application numérique
pH=0,5(3,86+1)=2,43

super !

bonne continuation

[invite52f9fbc6]

Je suis désolée mais je ne comprend toujours pas. Comment trouvez-vous 0.5? et quel est la concentration de H+?? J'ai essayer de mettre:
10 puissance -3.86 ( ka) = H+ au carré/ 0.1 pour trouver la concentration de H+ mais ça ne marche pas non plus .

[HarleyApril]

c'est donc la partie mathématique de la chose qui te gêne

Ka = [H+]²/Co
d'où, après quelques bidouilles mathématiques
pH=0,5*(pKa-logCo)

Ka = [H+]²/Co
donc [H+]²=KaCo
d'où [H+]=racine(KaCo)
et en prenant l'opposé des log
pH=0,5*(pKa-logCo)

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite52f9fbc6]

Ah je vois. Meri beaucoup

Bien cordialement