1 On réalise la saponification de 178 g de stéarine par une solution de soude à 5 mol/L. Quel volume de soude doit être utilisé pour que la réaction de saponification se fasse dans des conditions stoechiométriques ?
2 La masse de savon obtenue est de 137,7 g. Quel est le rendement de la réaction ?
1 -ok
2. il faut m obtenue/m théorique
Formule stéarine C57H110O6
m théorique est 178g? Quelle formule si 3 (C57H110O6-CO2-Na) - C58H113O10Na3?
Merci d'avance
Tu as sans doute fait un tableau d'avancement pour la première question (ou des calculs...) qui te permet d'en déduire la quantité de matière de savon formé.
Tu peux alors calculer la masse de savon attendu= masse théorique.
J'ai n=178/890=0.2 mol
V=0.2/5=0.04l=44ml
pas compris comment calculer m théorique.
178+44? ou 137.7/178*100=77.4%
J ai déjas essayer de faire du savon avec du charbon comme potass mais ca n a pas fonctionner...? La méthode de wikipédia en plus.
Comment faire?
