Salutations !
J'ai lu que pour purifier des mélanges susceptibles de se décomposer avec le temps en NO2, par exemple de l'acide nitrique laissé à la lumière ou à température ambiante, devenant jaune à forte concentration (décomposition mineure), voire pourpre (décomposition majeure).... on pouvait utiliser de l'urée
Est ce exact ? ... Si oui, comment ça marche ? (car j'ai rien trouvé de concluant sur la toile, ni dans le forum)
Merci !!
bonjour voila la réponseEnvoyé par Tormenta_Geomagnetica
Salutations !
J'ai lu que pour purifier des mélanges susceptibles de se décomposer avec le temps en NO2, par exemple de l'acide nitrique laissé à la lumière ou à température ambiante, devenant jaune à forte concentration (décomposition mineure), voire pourpre (décomposition majeure).... on pouvait utiliser de l'urée
Est ce exact ? ... Si oui, comment ça marche ? (car j'ai rien trouvé de concluant sur la toile, ni dans le forum)
Merci !!
Ce gaz a un équilibre permanent, mais dépendant des conditions de température et de pression, avec son dimère le peroxyde d'azote N2O4.
Équation d'équilibre :
2 NO2 -- N2O4
Cet équilibre est caractérisé par une enthalpie de : ΔH = -57,23 kJ/mol.
Cette dimérisation est donc favorisée à basses températures. Le peroxyde d'azote N2O4, corps diamagnétique transparent peut être obtenu en un solide fondant à -11,2 °C8.
Et il se retransforme réversiblement en NO2, le monomère paramagnétique coloré, en une réaction endothermique à plus hautes températures.
une solution d'urée O=C=(NH2)2 est utilisée industriellement pour éliminer les oxydes d'azote d'un débit gazeux il y a double décomposition et formation d'azote moléculaire N2, d'eau H2O et de CO2.
Dans le cas des oxydes d'azote dissous dans l'acide nitrique , Impossible d'utiliser de l'urée qui se combinerait au HNO3 en donnant un sel instable, on les élimine industriellement, soit en pulvérisant cet acide dans un débit d'air qui entraînera les NOx, mais devra être lui même lavé par la suite pour récupérer ces oxydes, soit en soumettant l'acide à une pression élevée (> 50 bars) d'oxygène pur qui va les transformer en N2O5, anhydride de l'acide nitrique.
2NO2 <=> N2O4
N204 + 1/2 O2 => N2O5
N2O5 + H2O => 2HNO3
L'urée n'est pas la bonne solution il est nitré par HNO3
Si vous avez les moyens une simple distillation sous vide avec un très léger chauffage peut vous permettre d'extraire les le dioxyde d'azote dissous dans a peu près tout.
Mais si vous avez une installation capable de laver HNO3 à l'oxygène sous 50 bar vous genez pas !
