Reaction acido basiques

[Southpaw]

Bonjour,

J'ai un petit exercice dont j'ai du mal a voir le bout.

On me dit que dans une solution aqueuse j'ai 3.10^-5 mol.L-1 d'acide sulfurique, 2.10^-5 mol.L-1 d'acide nitrique, 1.10^-5 mol.L-1 d'HCl et 2.10^-5 mol.L-1 d'ammoniac.

Donc H2SO4, HNO3, et HCl sont des acides forts donc ils réagissent immédiatement et je me retrouve avec des ions oxoniums et des bases indifférenciés
J'applique bêtement la méthode de la RP et je trouve que celle ci est:
H3O+ + NH3 -----> H2O+NH4+.

Le Ka est très grand donc on atteint un nouvel état d'équilibre ou il n'y a plus de NH3. La nouvel réaction prépondérante est donc la réaction identité entre l'eau et les ions oxoniums, et je peut donc calculer le pH comme demande.

JE sais pas pourquoi mais il me semble que il y a un truc qui cloche comme des hypothèses à vérifier ou une erreur de raisonnement


Un petit regard extérieur serait le bienvenu

Merci d'avance
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[Gramon]

c'est correct, il ne faut juste pas oublier que l'acide sulfurique donne 2 protons.

[Southpaw]

Ok merci beacoup

Je vais aller etudier ca

[Southpaw]

Ok merci beaucoup,

Par contre pour déterminer la RP secondaire il faut que je regarde le nouvel état d'équilibre (après que NH3 est réagi avec H3O+) ou l'etat initial dans le quel seul les acides forts ont réagis?

Merci encore

[A voir en vidéo sur Futura]

[Gramon]

"seul les acides forts ont réagis"

quels autres acides il y a??