bonsoir à tous, c'est un exercice assez simple mais je trouve pas la même chose, arf
voila l'énnoncé :
Par l'action de l'acide chlorhydrique (HCl), il est possible d'enlever la rouille (FE2O3)cse formant sur les tôles. Quelle masse de rouille peut-on enlever avec 100ml de solution d'HCl formée par dilution de 25ml d'acide concentré (d=1.19, 37% en masse) dans 500 ml de solution?
Fe2O3 + 6HCl ---> 2FeCl3 + 3H2O
Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider svp ???
Merci merci
Ce problème est particulièrement stupide, car il est typique de situations sans rapport avec la réalité. Si on fait vraiment la manipulation décrite, il ne se passera rien. RIEN. La rouille n'est tout simplement pas détruite par HCl dilué (25 mL dans 500 mL eau). Elle n'est attaquée que par l'acide HCl concentré. Et si jamais on utilisait de l'acide concentré, la rouille serait détruite, mais la tôle en fer qui est dessous le serait aussi.
C'est un peu comme si on demandait combien de temps mettrait un athlète qui court 100 mètres en 9.8 secondes pour arriver jusqu'à la Lune, qui est située à 300'000 km de la Terre. On peut faire le calcul. Mais il n'a aucun sens.
Ceci dit, ton problème stupide se résout comme cela.
25 mL de HCl conc. pèse 25·1.19 g, et contient 0.37·25·1.19 g HCl, donc en mole, cela fait : 0.37·25·1.19/36.5 mole HCl. Fais le calcul. Cela doit faire à peu près 0.3 mole. On en prélève le 1/5, donc à peu près 0.06 mole.
Cela permet d'attaquer 6 fois moins de moles Fe2O3, donc à peu près 0.01 mole. Une mole de Fe2O3 pèse 160 g, donc ton acide doit attaquer environ 1,6 g de rouille.
Bonjour!
Un exercice assez simple mais tu n'y arrive pas...hum, ok.
Le première étape serait de faire un tableau d'avancement.
Une fois que t'as ton tableau d'avancement, tu connais ton nombre de mol à l'instant t.
Ensuite tu utilises les formules que tu as apprises (entre le nombre de moles, la masse et la masse molaire). Et hop, normalement t'arrive à quelque chose de correct.
Tu pourrai nous donner tes résultats?
a part ça le tableau d'avancement n'est pas nécessaire puisque la réaction est complète.
il suffit d'utiliser les coefficients stœchiométriques
alors j'ai fait comme ça :
(25*1.19*37%)/36.5= 0.3 moles
On le dilue20 * donc 0.3/20 = 0.015 moles
on prends 1/5 de la solution donc 0.015/5= 0.003moles
et on le divise par 6 donc 0.003/6=0.0005
masse de rouille = 0.0005 * 159.7= 0.08 g
Voila ce que j'avais fait
j'ai le même que Moco mais je le dilue 20*, pourquoi est ce une erreur ????
la dilution change la concentration, pas le nombre de moles.
ah beh oui, merci pour vos réponses en tout cas
bonne continuation
