Dosage de KI par du AgNo3

[invite880e0542]

Bonjour à tous,

Je suis nouveau sur ce forum et je bloque sur un exercice...

Alors, premièrement il faut savoir que ceci est dans le cadre d'un travail pratique qui coressepond à un dosage potentiometrique par argentométrie, et que l'on dose une solution de iodure de potassium (KI) par du nitrate d'argent (AgNO3).

J'ai définit l'équation de précipitation ainsi :
AgNO3 + KI -> AgI + KNO3 avec AgI comme précipité.

On a donc Ag+ + I- <-> AgI et cet équilibre est régit par la relation

Ks = [Ag+] x [I-] (<-> = équilibre)


Voila l'énoncé :

A l'aide du produit de solubilité Ks, déterminer la forumule permettant de calculer le potentiel de l'électrode d'argent en fonction des ions I-(aq) j'usqu'au point équivalent.

On parle ici d'électrode indicatrice dont le potentiel dépends de la concentration des ions en solution.

Je pense que l'on cherche quelque chose du genre :

E= potentiel

Eindicatrice = Estandard couple ox/red - 0.059 x Log [I-]/[Ag+]

mais je suis bloqué :-S

Si quelqu'un pourrait m'aider ce serait sympas, si il manque des données fait le moi savoir

Merci
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[invite5fba087a]

Ton calcul de E indicatrice ne me semble pas correct,

Il s'agit du couple Ag+/Ag

Tu connais, à l'equilibre la concentration Ag+, donc exprime [I-] en fonction de Ag+

[jeanne08]

on précise un peu plus On fait un modèle pour ce dosage ( quantités connues ... )
- électrode d'argent : E = E°Ag/Ag+ + 0,059 *log[Ag+]
- on a un stock de I- au départ et on ajoute progressivement des Ag+ : on a un précipité de AgI ( réaction quasitotale)
** avant l'équivalence il reste des I- en quantité calculable donc la concentration ( très faible) en Ag+ est calculable avec le produit de solubilité
** après l'équivalence , les Ag+ s'accumulent en quantité notable et calculable
** on observe un saut au moment de l'équivalence

Ce modèle permet de conclure que l'équivalence est marquée par un saut du potentiel de l'électrode d'argent ... donc de faire les calculs en vue d'un dosage