Bonjour à tous!
Cette semaine, j'ai réalisé la synthèse de complexes métalliques du nickel II, et dans une des étapes, j'ai d'abord fait une solution aqueuse de NaNO2 avec avec du NH4CH3COO. Cette réaction devait être chauffé parce qu'elle est endothermique. Ce qu'il se passe dans le bécher est bien la réaction suivante:
NaNO2(aq) + NH4CH3COO(aq) → NH4NO2(aq) + NaCH3COO(aq)
Ensuite, j'ai ajouté mon complexe de nickel carbonate, Ni(CH3CO2)4H2O. À ce moment, la solution est verte foncée. J'ai finalement mis une solution d'ammoniaque concentrée et la solution est virée au mauve foncé. Le produit final est un cristal rouge-mauve.
Ma question: je ne comprends pas vraiment ce qui se passe dans les deux dernières étapes. Je croyais que la réaction pour la formation du précipité était:
Ni(CH3CO2)2∙4H2O + 4 NH4(CH3CO2)(aq) + 2NaNO2(aq) → Ni(NH3)4(NO2)2 + 2NaCH3COO
mais le fait que j'ai ajouté de l'ammoniaque en dernier pour précipité mon composé me dit que ce n'est pas tout à fait exactement ce qui se passe... Merci
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