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g/m3 et ppm ou %



  1. #1
    pcb

    g/m3 et ppm ou %

    Bonjour,

    Je dois convertir 7.36g/m3 de chrome VI d'un ciment en ppm ou %.
    Mon raisonnement est le suivant:
    7.36g/m3 = 7.36g/1000l = 0.00736g/l = 7.36mg/l

    or 1ppm=1mg/l

    donc 7.36g/m3 = 7.36 ppm

    Mon raisonnement est il juste?

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : g/m3 et ppm ou %

    Bonjour

    Non, il faut prendre en compte la masse de ciment et pas son volume; tu ne peux pas diviser une masse par un volume et obtenir une proportion, ce sont 2 unités différentes.

  4. #3
    Gramon

    Re : g/m3 et ppm ou %

    en faite il y a deux sortes de ppm, les ppm massiques et les ppm volumiques.

    si tu parle des ppm volumique c'est bon, par contre si tu parle des ppm massique il faut effectivement tenir compte de la densité du ciment.

  5. #4
    pcb

    Re : g/m3 et ppm ou %

    si ma densité de ciment est de 3, comment je procède?

  6. #5
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : g/m3 et ppm ou %

    Tu divises le résultat que tu as trouvé par 3.

    On peut parfois assimiler des g/l à des ppm; quand par exemple on parle d'une concentration faible dans l'eau, étant donné que 1l d'eau fait environ 1kg.

    Le terme ppm implique une proportion, c'est à dire une grandeur sans unité, et pour que ce soit le cas il faut diviser 2 grandeurs exprimées dans les mêmes unités: des ml par m3, un nombre de pièces défaillantes par lot de 1 million de pièces, mais pas des grammes par m3.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    MaximeV

    Re : g/m3 et ppm ou %

    Dans plusieurs livres, pour des ppm, on dit qu'on peut convertir à des mg/L directement pour une solution dans l'eau(et donc dire que la densité de la solution = densité de l'eau) lorsque la concentration est plus faible que 1500 ppm. À l'intérieur de cette convention, on peut généralement convertir des g/m3, des g/kL , des mg/L, ug/mL etc directement en ppm sans autre conversion.

    Par contre dans ton cas, le "solvant" de ton analyte n'est pas de l'eau, c'est un ciment. Le principe est le même. Puisque ton analyte (Cr VI)est présent en plus faible quantité que 1500 ppm, tu peux négliger l'effet de SA densité sur la densité de la solution.

    Tu as donc une solution à 7,36 g de Cr par mètre cube.
    Chaque mètre cube pèse 3 000 000 g (3 g/cm3)

    Donc 7,36g/3 000 000g = 7,36 g / 3 000 kg = 7,36 mg / 3 kg

    Et comme 1 mg/kg = 1 ppm, on obtient?...

    Bonne journée!
    Maxime

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