determination des ions phosphates

[invitedadff253]

Salut à tous,
dans un tp de spectroscopie,on dispose d'une solution de KH2PO4 de concentration C=6,767g/l.on prépare d'abord les étalons: on préleve des volumes connus de cette solution et on compléte avec l'eau distillé.Ensuite on préléve un volume de chaque étalon préparé et on l'introduit dans des fioles contenant le réactif vanadomolybdique et on compléte avec l'eau distillé. on mesure l'absorbance des solutions qu'on vient de préparer.
cette méthode de dosage est-ellle directe ou indirecte?pourquoi?
en quoi consiste la différence entre les deux méthodes?
pourquoi doit-on travailler en milieu acide?
le prof nous a fait un test et nous n'avons pas pu répondre
c'est urgent je dois réviser pour les examens.
merciiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii iiiiiiiiiiii
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[moco]

C'est une méthode indirecte.
Une méthode directe consisterait à mesurer l'absorbance d'un colorant, et d'en tirer la concentration de ce colorant.
Mais toi tu ne peux pas mesurer l'absorbance du phosphate, car le phosphate est incolore. Il faut d'abord le transformer en quelque chose de coloré. Ici, tu ajoutes un réactif au molybdène, qui fait un complexe coloré avec le phosphate, qu'on appelle phosphomolybdate. La mesure de l'absorption de cette solution colorée te permettra de calculer la concentration en phospho-molybdate. Et tu en tireras par un calcul ultérieur la concentration en phosphate original.

[invitedadff253]

merci,j'ai bien saisi la différence entre les deux méthodes
mais j'ai pas trouvé la réponse conçernant le travail dans un milieu acide
est-ce que quelqun peut m'aider

[inviteac45697a]

KH2PO4 est un acide, (et en même temps la base conjuguée de H3PO4)

suivant le pH la protonation changera

pkas H3PO4: 2,12............7,21.......... ....12,67.......(wikipedia)

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