Thermochimie

[invited15c5a47]

Bonjour voici l'enoncé:

2NO₂ = N₂O₄
A 25° la constante K de cet equilibre, definie dans le sens de la formation de N₂O₄; a partir des pressions partielles des composés est de 7.3
On introduit dans un reacteur, a la pression de 1 bar 2 moles de N₂O₄ et 4 de NO₂

1) Determiner l'expression des pressions partielles de NO₂ et de N₂O₄ a un instant t en fonction des nombres de moles initiales, de l'avancement de la reaction et de la pression totale


Je n'arrive a faire cette premiere question,vous pouvez m'aider? (on a fait rapidement du cours sur ca, je ne sais pas quelle est la formule "generale" a utiliser)

Merci
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[jeanne08]

la pression partielle Pi d'un gaz i dans un mélange de gaz est donnée par l'une ou l'autre de ces deux formules :
Pi = ni RT/V
Pi/Ptotale = ni/ntotal gaz (on rappelle que Ptotale = ntotal gaz RT/V )

ni est le nombre de moles de gaz i et ntotal gaz est le nombre de moles de gaz au total
Tu fais donc un tableau d'avancement et tu utilises la deuxième formule ...