Bonjour.
J'ai quelques questions à vous poser.
Dans un exercice, on me demande de calculer k. La réaction est d'ordre 1. Donc kt = ln (a0/a0-x).
J'ai la concentration à t=0 (a0=3.10^-2) et la concentration a t=4450. (2.7.10^-2)
Donc je calcule ln(3.10^-2 /(3.10^-2 - 2.7.10^-2))
Le tout divisé par t=4450. et j'obtiens mon k.
Mais j'obtiens pas le résultat du prof. Donc je cherche l'erreur -.-'
Merci d'avance pour votre aide !
Bon week end
le 2,7.10^-2 correspond il au x ( avancement ) ou à (a0 - x ) la concentration restant en réactif au temps t ?
à la concentration restante au temps t.
D'où mon erreur.
Merci
Ah, j'ai une autre question...
On me demande de montrer que la réaction est d'ordre 2.
kt = 1/(a0-x) - 1/a0
le problème c'est que a0 = 0 .
Donc comment je fais? :/
Si a0 e'st la concentration initiale en réactif ... elle ne peut pas etre nulle ! On te donne peut etre la concentration en produit formé ... tu peux alors calculer ce qui reste de réactif ...
Ah oui en effet, c'est la concentration en produit formé...
La réaction, c'est une saponification du formiate d'éthyle par la soude à 25°C. Les C° initiales de soude et d'ester sont de 0.01mol/L. ET on me donne les C° d'alcool formé en fct° du temps.
Donc ma concentration initiale c'est 0.01mol/L et à chaque t, je soustrait à A0 la C° d'alcool formé?
