Exercice qur les dosages

[invite6d5ce115]

Bonjour ,
J'ai une question, ce serait vraiment super de m'aider s'il vous plait.
J'ai un controle de chimie bientôt qui va porter sur le chapitre des dosages et j'étais en train de faire des exercices pour m'entraîner et je n'arrive pas à en commencer un. J'ai peur de tomber sur le meme genre d exercices donc si quelqu'un pouvait m'expliquer au moins pour commencer ce serait super
Voilà l'énoncé, il est un peu long désolé:
On veut déterminer la concentration C d'une solution d'acide bromhydrique H3O+ (aq) + Br- (aq). On dose V=200,0 mL de la solution à l'aide d'une solution d'hydroxyde de potassium, ou potasse, de concentration C=1,00 mol.L-1.
1. Quelle est la réaction du dosage? Ecrire son équation.
Je n'arrive pas à déterminer la réaction, je ne sais pas pourquoi alors que normalement j'y arrive!
Je ne comprends pas quelque chose donc s'il vous plait aidez moi

Merci d'avance
Lesliecox
-----

[Gramon]

HBr + KOH --> KBr + H2O

ou

H3O+ (aq) + Br- (aq) + K+(aq) + OH- (aq) --> K- (aq) + Na+(aq) + 2H20

[moco]

Aïe, aïe ! Gramon. Ne cherche pas à induire en erreur ce pauvre Lesliecox !
Tu lui donnes une équation qui n'est pas équilibrée !!!
Voici la bonne équation :
H₃O⁺(aq) + Br^-(aq) + K⁺(aq) + OH^-(aq) --> K⁺(aq) + Br^-(aq) + 2H₂0
Et, comme on voit que K⁺ et Br^- ne sont pas modifiés par la réaction, on peut la simplifier et écrire :
H₃O⁺(aq) + OH^- (aq) --> 2H₂0

[invite6d5ce115]

Merci beaucoup moco mais juste est ce que tu pourrais m expliquer comment tu es arrivé à trouver la réaction stp ?
Merci beaucoup

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6d5ce115]

Est ce que les deux couples qui interviennent dans cette équation sont :
H2o + H+ --> H3O+
et HO- + H+ --> H2O ?

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Est ce que les deux couples qui interviennent dans cette équation sont :
H2o + H+ --> H3O+
et HO- + H+ --> H2O ?

Oui "comme d'habitude" dans les équations de dosages acido-basique proposées à ce niveau d'étude

Duke.