pour réussir l'électrolyse du clhorure de sodium (sel de table) nous devons abaisser son point de fusion avec du clhorure de calcium.
justement je me demandais si le clhorure de calcium c'est bien du sel de voierie ou je me trompe?
si je me trompe comment trouver se produit?
Moi je le commande chez SIGMA
Stéphane
Bonsoir
Je ne pense pas que tu te trompes, mais il faut faire attention que c'est rarement du NaCl pur qui est utilisé. Entre autre les sels de table possedent aussi du fluore, ainsi que du KCl.
je ne sais pas si la purité est importante pour ton experience, mais faut bien faire attention a ce que tu utilises.
Yoyo
ta raison pour le sel de table mais je crois que le sel de mer (qui soit dit en passant peut etre du sel de table) le nacl est plus pur, mais pour le cacl est-ce bien du sel de voirie?
Je pense que le sel de voirie est du NaCl.
Le sel de mer me semble au contraire moins pur que le sel de table. Entre autres, il est gris, alors que le NaCl pur est blanc. Ce sont justement ses impuretés qui font apprécier le goût du sel de mer.
oublions le nacl pour l'instant ma question concerne le cacl... quel produit?
La formule du chlorure de calcium est CaCl2 (et pas CaCl) mais tout ce que je sais c'est qu'on l'utilise en chimie comme désséchant (mais ça doit être du CaCl2 anhydre)
Bonsoir,
Dans la région le sel de voirie que j'ai vu utilisé est du KCl.
Damon
Un EeePc ça change la vie !
attention du cacl2 c'est pas du chlorure de calcium c'est du dichlorure de calcium.Envoyé par Coincoin
je doit admettre que la seul solution c'est d'acheter mes produits dans un magasin spécialisé. J'ai malheureusement pas le choix
Oui, mais ce qu'on appelle généralement du chlorure de calcium est toujours du dichlorure de calcium. Le chlorure de calcium n'existe pas à ma connaissance, car l'ion calcium est toujours Ca2+ et l'ion chlorure toujours Cl- (du moins dans les conditions standard, en phase aqueuse et à température ambiante).attention du cacl2 c'est pas du chlorure de calcium c'est du dichlorure de calcium.
Bonjour,
Effectivement, la formule du Chlorure de Calcium est CaCl2 (et CaCl n'existe pas)
Quant au terme "sel", il s'emploie pour tous les cristaux ioniques tels que NaCl, KCl, CaCl2, et bien d'autres... du moment qu'on a un agencement régulier d'ions positifs et d'ions négatifs (chercher cristallographie) on parle de "sel".
Par extension, le terme s'emploie pour le sel de table (de même que le mot alcool ne se limite pas à l'éthanol, le seul alccol ingérable par l'homme, enfin, à petites doses quand même....)
Le chlorure de Calcium est effectivement un déssechant utilisé en chimie organique (on en trouve dans tous les labos) et sans doute dans le commerce, mais vu le prix, je ne pense pas qu'on le jette dans la rue....
En ce qui concerne l'électrolyse du Chlorure de sodium solide (vérifie que tu ne veux pas faire une électolyse en mileiux aqueux, ça existe aussi), tu peux utiliser un mélange {32% NaCl /68% CaCl2}(% en masse) ce qui te descend la température de fusion du mélange à 494 °C, mais si tu veux un résultat plus performant, utilise plutôt un mélange {19% NaCl / 45% CaCl2 / 35% BaCl2} dont la température de fusion est 454 °C.
Il faut chauffer le tout au bec Meker et ne brancher le montage électrique que lorsque le mélange est fondu. Attention, on atteint des intensités de 7 à 8 ampères !!!
(voir L'OXYDOREDUCTION de Jean Sarrazin p.253)
bon si tu veux du CaCl2 pur , il faut aller voir chez Sigma et ses potes
Sinon je crois que le chlorure (oups) dichlorure de calcium (scusez moi) est utilise pour equilibrer les eaux de piscine (pour durcir l'eau). Mais je ne sais pas si c'est vendu seul ou bien deja melange a d'autres sels.. a voir
