Enoncer:
Un récipient contient initialement 35 moles d'air (7 Moles de Dioxygène et 28 Moles de diazote) et 5 moles de dihydrogène à la température T et à la pression P
A l'approche d'une flamme, il y a explosion et apparition de gouttelettes qu'un test au sulfrate de cuivre anhydre permet d'identifier comme de l'eau liquide.
Question:
Ecrire (et ajuster) l'équation de la réaction chimique
J'aii trouvé:
7O2+ 28N2+H2 ==> H2O
Maiis Jsuiis vraiment pas sure! :s
(ps: C'pas encore ajusté) xD
En plus dans les réactifs ya des atomes Azote Maiis Pas dans les produit :S
Aïe, aïe !
Une équation doit absolument respecter une certain nombre de règles.
1. On doit trouver les mêmes atomes et en même nombre des deux côtés de la flèche
2. Une substance qui n'est pas modifiée par la réaction ne figure pas dans l'équation.
Si dans ton équation, il se forme de l'eau, donc H2O (et rien d'autres) , il faut que de l'autre côté il y ait des atomes H et des atomes O. Ces atomes ne viennent pas tout seuls, un par un, à gauche, mais ils proviennent des molécules H2 et O2. Il faut donc s'arranger pour prendre un certain nombre de H2 et de O2 à gauche de la flèche, pour former à droite un certain nombre de H2O. On voit que le minimum de O2 est 1. Et avec cela on ne peut pas former 1 H2O, mais on forme 2 H2O, pour autant qu'on dispose d'assez de H.
L'équation est dont :
O2 + 2 H2 --> 2 H2O
Et l'azote N2 est présent comme spectateur, sans intervenir, ni être modifié. On ne le reporte pas dans l'équation, pas plus que le récipient dans lequel on effectue cette réaction.
Ok D'accord, Mais Si Jfaiis après un tableau d'avancement, Jdoiis quand même mettre N2 Même s'il ne réagis pas??
Cela ne sert à rien. Et cela ne fait pas de mal. Tu peux aussi introduire le verre du récipient dans ton tableau d'avancement.
Lol,, Ok Mercii Bcp!
J'aii une dernièer question pourquoi ils disent "Mole" alors? (Moi jcroyaiis que c'était les coefficient :s
"35 moles d'air (7 Moles de Dioxygène et 28 Moles de diazote) et 5 moles de dihydrogène!!"
