bonjour a tous!pourriez vous m'aider svp, je bloque sur des exercices!
Exercice 1 : calculer la masse de chlorure d'argent que l'on peut dissoudre dans un litre de solution contenant une mole de NH3. quel est le role de NH3?
Exercice 2 : on mélange 100 cm(cube) d'une solution de nitrate d'argent 0.05 M avec 400 cm(cube) d'ammoniaque 0.4 M. Quelle sera la concentration en ions argent libre?
Exercice 3 :On se propose d'introduire de l'ammoniaque dans une solution contenant 4.10-3 mol/L d'ions Ag+ de façon à lui permettre d'admettre la présence accidentelle de chlorures jusqu'à concurrence de 10-3 mol/L sans laisser apparaitre de trouble. a) Calculer la quantité d'ammoniac à introduire.
b) L'hydroxyde de cuivre 2 est redissous par une addition d'ammoniaque. Expliquer pourquoi.
merci d'avance!
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