Oxydo-reduction

[invite9fd943ba]

Bonjour,

y a t il quelqu'un qui saurait m'aider concernant cette question :

choisir le réactif, parmi -KI (E°I2/I-=0.54V)
-KBr (E°Br2/Br-=1.087V)
-KMnO4 (E°MnO4-/Mn2+=1.49V)

qui convient le mieux pour doser une solution d'acide d'iodate de sodium ( E°IO3-/I2=1.19V)

je ne sais pas comment faire pour choisir un des réactifs pour aller ac IO3-

j'ai juste commencé par écrire l'equation de io3- ( où il joue le rôle d'oxydant tout comme les autres réactifs non ? )
=> 2IO3(-) + 10è + 12H3O(+) --> I2 + 18H2O

I2+2è-->2I ; Br2+2è-->2Br ;
MnO4(-)+5è+8H3O(+)-->Mn2(+)+12H2O

Merci bcp pour votre aide!
-----

[inviteb1a4c8f0]

Décidément, depuis que la "règle du gamma" n'est plus enseignée en oxydo-réduction, les questions toutes simples deviennent des PROBLEMES.
Pour répondre à cette question, il n'y a même pas besoin d'écrire les demi-équations, il faut juste comparer les potentiels normaux E° en les classant dans l'ordre décroissant:
MnO4-/Mn2+=1.49V
IO3-/I2 =1.19V
Br2/Br- =1.087V
I2/I- =0.54V
ensuite, IO3- étant un oxydant , il ne pourra réagir qu'avec un réducteur dont le potentiel est plus faible, soit Br- ou I-

[invite9fd943ba]

c'est vrai que c'était une bête question mais c'est parce que quelq'un avait choisi Br2/Br- et apparemment ce n'était pas juste...

merci bcp en tout cas