Chimie reaction d'oxydo reduction

[invite32d4d8df]

Bonjour a tous!
Voila j'ai un controle de chimie demain sur les reactions d'oxydoreduction et je n'ai pas compris comment equilibrer les equations exemple:

MnO4- + 8H+ + 5e- -----> Mn2+ + 4H2O

j'ai compris pourquoi on met 4H2O mais je ne comprend pas pourquoi il y a 5e- et donc je n'arrive pas a equilibrer les charges.

Merci d'avance pour votre aide.
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[Gramon]

dans MnO4- le Mn est à l'état d'oxydation +7, et il va passer après à l'état d'oxydation +2, donc il a besoin de 5 électrons

[invite32d4d8df]

A d'accord et comment on fait pour savoir l'état d'oxydation ?

[Gramon]

dans MnO4-, les oxygènes sont -2, ce qui fait -8, il y a une charge négative ce qui fait -7, les 7 autres électrons sont donc apportés par le Mn

[A voir en vidéo sur Futura]