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Reaction d'oxydo reduction



  1. #1
    miura

    Reaction d'oxydo reduction


    ------

    Bonjour, j'ai un problème avec un exercice:
    On plonge un grain de plomb dans 0,15L d'une solution de sulfate de cuivre II de concentration 1,0mol/L
    Au cours de la réaction il se produit des ions plomb Pb²+ ainsi qu'un dépôt métallique. La masse de dépôt est m=0,72g. Le grain de plomb a disparu.

    Je me demande s'il y a une réaction d'oxydo réduction entre le plomb et le sulfate ou le plomb et le cuivre, comment savoir?

    -----

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  3. #2
    Mindyla

    Re : Reaction d'oxydo reduction

    Bonjour, je suis élève de Term S spécialité physique-chimie et je te propose la solution suivante :

    Comme tu l’as bien remarqué, il y a une réaction d’oxydoréduction avec le plomb et une autre espèce chimique.

    Il faut procéder par étape :

    D’abord, on a une solution de sulfate de cuivre II, ce qui signifie que tu as :

    Cu 2+ (aq) + SO4 2- (aq)

    Et à laquelle vient s’ajouter le plomb Pb.

    Or le plomb est le réducteur du couple Pb 2+ / Pb et tu sais que une réaction d’oxydoréduction correspond à un transfert d’électrons entre le réducteur d’un couple vers l’oxydant d’un autre couple.

    Donc sachant que le plomb est le réducteur d’un couple, l’espèce chimique qui devra réagir avec lui sera l’oxydant d’un autre couple.

    On sait que :

    L’ion SO4 2- est le réducteur du couple S2O8 2-/ SO4 2-

    Or il te faut un oxydant donc cela ne sera pas l’ion SO4 2-.

    De surcroît, on sait que :

    Cu 2+ est l’oxydant du couple Cu 2+ / Cu

    En conclusion, il y a aura une réaction d’oxydoréduction entre le plomb Pb et les ions Cu 2+.
    Quant aux ions SO4 2-, ils seront spectateurs.

    Après, il ne te reste plus qu’à écrire les 2 demi équations électroniques afin d’élaborer l’équation de la réaction d’oxydoréduction.

    Ce qui donne :

    Pb (s) + Cu 2+ (aq) = Cu (s) + Pb 2+ (aq)

    D’où la production d’ions Pb 2+ et le dépôt métallique de cuivre Cu (s).

    Voilà, en espérant d’avoir aider…
    Bon courage !

  4. #3
    miura

    Re : Reaction d'oxydo reduction

    Merci beaucoup pour cette explication super claire!

  5. #4
    Mindyla

    Re : Reaction d'oxydo reduction

    Au fait, je te donne les 2 demi-équations :

    Pour le couple Cu 2+ / Cu : Cu 2+ + 2 e- = Cu

    Pour le couple Pb 2+ / Pb : Pb 2+ + 2 e- = Pb

    Après, tu retrouves l’équation ci-dessus en n’oubliant pas de mettre le plomb « en premier ».

    Pb = Pb 2+ + 2 e-

    P.S : C’est bien parce que ça me permet de faire des révisons !

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    miura

    Re : Reaction d'oxydo reduction

    Ouais merci !
    J'ai un souci pour la question suivante où il faut dresser un tableau d'avancement et determiner xmax car on ne peut pas savoir le poids du plomb au départ...

  8. #6
    Mindyla

    Re : Reaction d'oxydo reduction

    De rien !

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  10. #7
    Mindyla

    Re : Reaction d'oxydo reduction

    Pour le tableau d’avancement, je ne le fais pas parce que sur l’ordi ce n’est pas évident mais je peux te l’expliquer :

    A l’état initial : n(Pb)i n(Cu2+)i 0 0

    A l’état intermédiaire : n(Pb) – x n(Cu 2+) – x x x

    A l’état final :

    Pour le calcul de xmax, tu as xmax = n(Pb) = n(Cu 2+)

    car on a n(Pb) – xmax = 0 et n(Cu 2+) – xmax = 0

    Donc tu n’as pas besoin de calculer n(Pb) ! Par contre tu peux calculer n(Cu 2+).

    D’après l’équation : (CuSO4)s => Cu 2+ (aq) + SO4 2- (aq)

    D’après les nombres stoechiométriques, je peux affirmer que
    [Cu 2+] = [SO4 2-] = C = 1,0 mol/L.

    Donc xmax = n(Cu2+) = C*V avec C = [Cu2+] = 1,0 mol/L

    Et V = 0,15 L.

    Après il te reste juste à faire le calcul !

  11. #8
    Mindyla

    Re : Reaction d'oxydo reduction

    Normalement, on trouve xmax = 0,15 mol .

    Si tu as des questions, n'hésite pas, j'essaierai d'y répondre (si je peux !).

    Mais là, je vais me déconnecter car il faut que je fasse aussi mes devoirs !

    Bon courage encore une fois !

  12. #9
    miura

    Re : Reaction d'oxydo reduction

    vraiment merci Mindyla tu m'as bien aidé je galérais sur cet exo :S

  13. #10
    Mindyla

    Re : Reaction d'oxydo reduction

    De rien, ça me fait plaisir !
    Et puis, j'adore la chimie

  14. #11
    Bulle5156

    Re : Reaction d'oxydo reduction

    Je suis sur un problème presque identique aujourd'hui et j'ai remarqué une erreur en comparaison au mieux (raison pour laquelle le problème est "presque" identique), l'énoncé comme je le connais annonce la concentration de la solution de sulfate de cuivre C=-1,0.10^-1 mol/L
    Pour le moins je pense à une faute de frappe mais en ce qui concerne la puissance j'aimerai savoir si cela change drastiquement le résultat final.

  15. #12
    moco

    Re : Reaction d'oxydo reduction

    Bonsoir,
    Inutile de ressusciter une discussion éteinte depuis plus de 10 ans. Lance un nouveau sujet ! Et explique mieux ce que tu sais et ce que tu veux savoir ! On ne comprend pas la question...
    Clique dans "Ouvrir une nouvelle discussion" qui est en vert dans l'en-tête.
    Dernière modification par moco ; 06/09/2019 à 21h23.

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