Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 8 sur 8

Réaction d'oxydo-réduction



  1. #1
    camille48

    Red face Réaction d'oxydo-réduction


    ------

    Bonjour, voici mon problème :
    Etablir l'équation qui se produit en milieu acide entre

    1) ion permanganate et le dioxyde de soufre
    2) ion iodate et l'ion iodure
    3) le métal et les ions nitrates

    J'étais absent en cours (la grippe) et je n'ai pas pu rattrapé.

    Qu'est ce que cala change que le réaction soit en milieu acide, aqueux ou dans une base?

    Merci

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Symb'

    Re : Réaction d'oxydo-réduction

    Cela change le degré d'oxydation de l'atome selon qu'il soye par exemple en milieu acide ou basique.

    Le Manganèse (Mn), qui est chargé +7 dans le Permanganate de potassium (KMnO4) deviendra +5 en milieu basique et +2 en milieu acide par exemple.

  4. #3
    camille48

    Re : Réaction d'oxydo-réduction

    et on le sais comment ca?

  5. #4
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Réaction d'oxydo-réduction

    en premier, selon qu'on est en milieu acide ou basique, on équilibre les réactions avec H+ (acide) ou OH- (base)

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    camille48

    Re : Réaction d'oxydo-réduction

    ok merci

    MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O

    SO42- + 8H+ + 6e- = SO2 + 4H2O

    C'est deux équations sont elles bonnes?

    Car ensuite je trouve 6MnO4- + 5SO2 = Mn2+ + 5SO4- et cette réaction n'est pas equilibrer

  8. #6
    Splash

    Re : Réaction d'oxydo-réduction

    Il ne faut pas que tu oublies que c'est toute la ligne qui est multiplié par le coefficient en non pas uniquement la molécule oxydante !!!

  9. Publicité
  10. #7
    camille48

    Re : Réaction d'oxydo-réduction

    tu peux marqué ce que cala donne car je n'ai pas tres bien compris dsl

  11. #8
    Symb'

    Re : Réaction d'oxydo-réduction

    Pour ma part, je connait cela par coeur, il n'y a pas trop d'autres moyens mais le degré d'oxydation de l'atome ne varie pas forcément que l'ont soye en milieu acide ou basique.

    Je peut te proposer une méthode qui m'a été donnée par mon prof et que je trouve excellente :

    Soit la réaction à équilibrer en passant par les demis-réactions :

    K2Cr2O7 + SnCl2 ---> CrCl3 + SnCl4

    Etape 1 : Identifiez les atomes qui participent à la réaction rédox (Degré d'Oxydation qui change) et séparez-les en deux demi-réactions en enlevant au préalable les ions spéctateurs (qui ne participent pas à la réacion) sauf les H et O :

    Cr+VI2O7-2 ---> (réduction) Cr+III

    Sn+IV ---> (oxydation) Sn+VI

    Etape 2 : Equilibrez les demi-réactions en fonction des électrons gagnés ou perdus (attention de ne pas oublier de tenir compte de tout les atomes, ici 2 Cr):

    Cr+VI2O7-2 + 6e- ---> 2Cr+3

    Sn+IV ---> Sn+VI + 2e-

    Etape 3 : Ajoutez autant d'H2O que d'O manquant :

    Cr2O7 + 6e- ---> 2Cr+3 +7H2O

    Sn+IV ---> Sn+VI + 2e-

    Etape 4 : Ajoutez autant d'H+ que d'H manquant et vérifiez l'équilibre atomique et électronique : (valable pour milieu acide !)

    Cr2O[IND]7[/IND]-2 + 6e- + 14H+ ---> 2Cr+III + 7H2O

    Sn+IV ---> Sn+VI + 2e-


    Etape 4b : Ajoutez autant d'OH- que d'H+ des 2 côtés : (valable pour milieu basique !)

    Cr2O[IND]7[/IND]-2 + 6e- + 14H+ + 14OH- ---> 2Cr+III + 7H2O 14OH-

    Sn+IV ---> Sn+VI + 2e-

    Etape 5 : Mixse en commun des deux demi-réactions en fonction du multiplicateur électroniquecommun . Il y a toujours la même quantité d'électrons donnés que d'électrons acceptés :

    Cr2O[IND]7[/IND]-2 + 6e- + 14H+ ---> 2Cr+III + 7H2O

    Sn+IV ---> Sn+VI + 2e- x3

    ---

    Cr2O7-2 + 14H+ + 3Sn+IV ---> 2Cr+III + 3Sn+VI + 7H2O

    Etape 6 : Simplifiez les termes qui apparaissent des deux côtés, rajoutez les ions spéectateurs et vérifiez l'équilibre atomique :

    K2Cr2O7 + 14HCl + 3SnCl4 ---> 2CrCl3 + 3SnCl6 + 7H2O + 2KCl
    Bon l'exemple ici n'est pas très bon pour les réactions en milieu basique mais j'espère que cela t'aidera tout de même

Discussions similaires

  1. Réaction d'oxydo-réduction
    Par lastenemy dans le forum Chimie
    Réponses: 10
    Dernier message: 26/12/2007, 19h42
  2. Stoechiométries des réaction d'oxydo-réduction
    Par N.A.R dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 30/05/2007, 13h31
  3. equilibrer une réaction d'oxydo-réduction
    Par van21 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 20/03/2007, 17h11
  4. réaction d'oxydo-réduction
    Par dédé971 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 25/02/2007, 13h30
  5. Réaction d'oxydo-réduction avec un métal.
    Par lyly65 dans le forum Chimie
    Réponses: 9
    Dernier message: 06/01/2007, 14h43