Réaction d'oxydo-réduction

[invitea67e7256]

Bonjour, voici mon problème :

Etablir l'équation qui se produit en milieu acide entre

1) ion permanganate et le dioxyde de soufre
2) ion iodate et l'ion iodure
3) le métal et les ions nitrates

J'étais absent en cours (la grippe) et je n'ai pas pu rattrapé.

Qu'est ce que cala change que le réaction soit en milieu acide, aqueux ou dans une base?

Merci
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[invite28f891d4]

Cela change le degré d'oxydation de l'atome selon qu'il soye par exemple en milieu acide ou basique.

Le Manganèse (Mn), qui est chargé +7 dans le Permanganate de potassium (KMnO4) deviendra +5 en milieu basique et +2 en milieu acide par exemple.

[invitea67e7256]

et on le sais comment ca?

[HarleyApril]

en premier, selon qu'on est en milieu acide ou basique, on équilibre les réactions avec H+ (acide) ou OH- (base)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea67e7256]

ok merci

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ + 4H₂O

SO₄^2- + 8H⁺ + 6e^- = SO₂ + 4H₂O

C'est deux équations sont elles bonnes?

Car ensuite je trouve 6MnO₄^- + 5SO₂ = Mn²⁺ + 5SO₄^- et cette réaction n'est pas equilibrer

[invitecc28040c]

Il ne faut pas que tu oublies que c'est toute la ligne qui est multiplié par le coefficient en non pas uniquement la molécule oxydante !!!

[invitea67e7256]

tu peux marqué ce que cala donne car je n'ai pas tres bien compris dsl

[invite28f891d4]

Pour ma part, je connait cela par coeur, il n'y a pas trop d'autres moyens mais le degré d'oxydation de l'atome ne varie pas forcément que l'ont soye en milieu acide ou basique.

Je peut te proposer une méthode qui m'a été donnée par mon prof et que je trouve excellente :

Soit la réaction à équilibrer en passant par les demis-réactions :

K₂Cr₂O₇ + SnCl₂ ---> CrCl₃ + SnCl₄

Etape 1 : Identifiez les atomes qui participent à la réaction rédox (Degré d'Oxydation qui change) et séparez-les en deux demi-réactions en enlevant au préalable les ions spéctateurs (qui ne participent pas à la réacion) sauf les H et O :

Cr^+VI₂O₇^-2 ---> (réduction) Cr^+III

Sn^+IV ---> (oxydation) Sn^+VI

Etape 2 : Equilibrez les demi-réactions en fonction des électrons gagnés ou perdus (attention de ne pas oublier de tenir compte de tout les atomes, ici 2 Cr):

Cr^+VI₂O₇^-2 + 6e- ---> 2Cr⁺³

Sn^+IV ---> Sn^+VI + 2e-

Etape 3 : Ajoutez autant d'H₂O que d'O manquant :

Cr₂O₇ + 6e- ---> 2Cr⁺³ +7H₂O

Sn^+IV ---> Sn^+VI + 2e-

Etape 4 : Ajoutez autant d'H⁺ que d'H manquant et vérifiez l'équilibre atomique et électronique : (valable pour milieu acide !)

Cr₂O[IND]7[/IND]^-2 + 6e- + 14H⁺ ---> 2Cr^+III + 7H₂O

Sn^+IV ---> Sn^+VI + 2e-


Etape 4b : Ajoutez autant d'OH^- que d'H⁺ des 2 côtés : (valable pour milieu basique !)

Cr₂O[IND]7[/IND]^-2 + 6e- + 14H⁺ + 14OH^- ---> 2Cr^+III + 7H₂O 14OH^-

Sn^+IV ---> Sn^+VI + 2e-

Etape 5 : Mixse en commun des deux demi-réactions en fonction du multiplicateur électroniquecommun . Il y a toujours la même quantité d'électrons donnés que d'électrons acceptés :

Cr₂O[IND]7[/IND]^-2 + 6e- + 14H⁺ ---> 2Cr^+III + 7H₂O

Sn^+IV ---> Sn^+VI + 2e- x3

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Cr₂O₇^-2 + 14H⁺ + 3Sn^+IV ---> 2Cr^+III + 3Sn^+VI + 7H₂O

Etape 6 : Simplifiez les termes qui apparaissent des deux côtés, rajoutez les ions spéectateurs et vérifiez l'équilibre atomique :

K₂Cr₂O₇ + 14HCl + 3SnCl₄ ---> 2CrCl₃ + 3SnCl₆ + 7H₂O + 2KCl

Bon l'exemple ici n'est pas très bon pour les réactions en milieu basique mais j'espère que cela t'aidera tout de même