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Réaction d'oxydo-réduction



  1. #1
    lastenemy

    Réaction d'oxydo-réduction


    ------

    Bonjour à tous,

    J'aurais besoin d 'aide pour un exercice de mon dm de chimie sur l'oxydoréduction. Je sais tout faire mais je bloque à la première question qui est essentielle à la suite de l'exercice. Le voici :

    1. On prépare une solution de sulfate de cuivre hydraté de formule CuSO4,H2O. On ajoute de l'eau pour obtenir V = 500 mL de solution.

    Quelle est la concentration molaire c de cette solution ?

    2. Dans un volume V1 = 50 cm^3 de cette solution, on plonge une lame de plomb de masse initiale m = 23,246 g. On attend assez longtemps, on obtient une solution incolore dans laquelle [Cu²+] = 0 mol.L-1.
    Le métal M qui se forme reste accroché à la lame de plomb.

    a. Ecrire l'équation d'oxydoréduction observée.

    b. Quelle masse de plomb cette réaction consomme-t-elle ?

    c. Quelle masse de métal M cette réaction produit-elle ?

    d. En déduire la masse finale de la lame.


    Je suis bloquée à la question 1. ce qui m'empêche de traiter les aux autres questions auxquelles je sais répondre.

    c = n/V, on a pas la quatité de matière ni la masse de CuSO4,H20 donc je vois pas comment on peut calculer c.

    a. Pb + Cu²+ --> Pb²+ + Cu
    J'ai fais le tableau d'anvancement mais sans c je ne peux ni calculer n Cu ni xmax donc je suis coincé.

    J'ai trouvé n Pb = 1,122 . 10^-1 mol
    J'ai aussi compris que Cu²+ serait le réactif limitant mais ca me fait pas avancé.

    Merci de m'aider !

    -----

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  3. #2
    benjy_star

    Re : Réaction d'oxydo-réduction

    Salut !

    Pour la première question, n'oublie pas que dans ton livre, tu as accès à toutes les masses molaires !

  4. #3
    ganimede

    Re : Réaction d'oxydo-réduction

    bonsoir,

    c = n/v (t'as deja v il te reste n)
    et n= m/M
    m= masse en g
    M= masse molaire
    la masse molaire tu pouras facilement l'avoir mais pour m c'est une donnée tu dois l'avoir sur l'exercice.
    bon courage

  5. #4
    Thibaut42

    Re : Réaction d'oxydo-réduction

    Je pense qu'il en est arrivé au meme point et qu'il ne comprend pas comment faire sans la masse...

    Réponse: On ne peut pas faire

  6. #5
    benjy_star

    Re : Réaction d'oxydo-réduction

    Je pense que c'est une donnée que l'auteur de ce fil à oublié de nous donner !

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    lastenemy

    Re : Réaction d'oxydo-réduction

    Ni la masse ni la quantité de matière de CuSO4,H2O n'est donnée dans l'exercice c'est pour ça que je ne vois pas comment calculer c.

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  10. #7
    raymond_la_science

    Re : Réaction d'oxydo-réduction

    Bonjour
    Peut-être ton enseignant te demande-t-il de réfléchir un petit peu.
    Il est toujours possible d'écrire, soit p la prise d'essai réalisée pour préparer 500 ml de solution, M(CuSO4,H2O) la masse atomique du sulfate de cuivre monohydraté, la concentration molaire de la solution de sulfate de cuivre monohydraté est donnée par la formule... A toi de jouer
    Bon courage
    rls

  11. #8
    benjy_star

    Re : Réaction d'oxydo-réduction

    Citation Envoyé par lastenemy Voir le message
    Ni la masse ni la quantité de matière de CuSO4,H2O n'est donnée dans l'exercice c'est pour ça que je ne vois pas comment calculer c.
    Je pense qu'il faut l'exprimer en fonction de m, et tu as une application numérique à la question suivante.

  12. #9
    raymond_la_science

    Re : Réaction d'oxydo-réduction

    Hélas !
    Le syndrome des lendemains de fête, la tête embrumée, l'estomac lourd..
    Bien sûr il faut absolument disposer d'une information relative à la quantité de sulfate de cuivre pour poursuivre l'exercice. Donc autant pour moi, ne tenez pas compte de mon précédent envoi sur le sujet. Je reprends un alka-seltzer et je retourne me coucher...
    Cordialement
    rls

  13. #10
    lastenemy

    Re : Réaction d'oxydo-réduction

    Je l'avais déjà exprimé en fonction de m, ça m'avait donné :
    c = m(CuSO4,H2O)/88,8
    Mais ca me permet pas de répondre aux questions suivantes, puisque je peux ni calculer n(Cu²+) ni calculer xmax.

  14. #11
    benjy_star

    Re : Réaction d'oxydo-réduction

    Il manque une info capitale...

    Tu ne pourras faire quasi aucune application numérique.

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