Bonjour à tous,
J'aurais besoin d 'aide pour un exercice de mon dm de chimie sur l'oxydoréduction. Je sais tout faire mais je bloque à la première question qui est essentielle à la suite de l'exercice. Le voici :
1. On prépare une solution de sulfate de cuivre hydraté de formule CuSO4,H2O. On ajoute de l'eau pour obtenir V = 500 mL de solution.
Quelle est la concentration molaire c de cette solution ?
2. Dans un volume V1 = 50 cm^3 de cette solution, on plonge une lame de plomb de masse initiale m = 23,246 g. On attend assez longtemps, on obtient une solution incolore dans laquelle [Cu²+] = 0 mol.L-1.
Le métal M qui se forme reste accroché à la lame de plomb.
a. Ecrire l'équation d'oxydoréduction observée.
b. Quelle masse de plomb cette réaction consomme-t-elle ?
c. Quelle masse de métal M cette réaction produit-elle ?
d. En déduire la masse finale de la lame.
Je suis bloquée à la question 1. ce qui m'empêche de traiter les aux autres questions auxquelles je sais répondre.
c = n/V, on a pas la quatité de matière ni la masse de CuSO4,H20 donc je vois pas comment on peut calculer c.
a. Pb + Cu²+ --> Pb²+ + Cu
J'ai fais le tableau d'anvancement mais sans c je ne peux ni calculer n Cu ni xmax donc je suis coincé.
J'ai trouvé n Pb = 1,122 . 10^-1 mol
J'ai aussi compris que Cu²+ serait le réactif limitant mais ca me fait pas avancé.
Merci de m'aider !
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Envoyé par lastenemy 