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réaction d'oxydo réduction



  1. #1
    vinna56

    Unhappy réaction d'oxydo réduction


    ------

    Bonsoir a vous!!
    j'ai un soucis sur un exercice de chimie d'oxydo-réduction
    voici l'intitulé :
    l'au oxygénée peut se comporter soit comme oxydant (dans le couple H2O2/H2O) soit comme un réducteur (dans le couple O2/H2O2). D'autre part, les ions Fe2+ participent aussi à 2 couples : Fe2+/Fe et Fe3+/Fe2+.
    Et voici la question " Quelle réaction observe-t-on si l'on met en présence des ions Fe2+ et de l'eau oxygénée dans la même solution??

    et la je bloque a savoir quelle couple j'utilise de l'eau oxygénée, j'ai bien trouver les demi équation de chaque couple mais la je bloque....
    Quelqu'un peut m'aider?? Merci d'avance.
    Vinna56.

    -----

  2. #2
    dookie

    Re : réaction d'oxydo réduction

    Il te faut les potentiels E° de chaque couple :

    E° (Fe3+/Fe2+) = 0,77 V
    E°(Fe2+/Fe) = -0,44 V
    E°(H2O2/H2O) = 1,77 V
    E°(O2/H2O2) = 0,68 V

    Il faut ensuite les placer sur un axe vertical de potentiel E° dans un ordre croissant.
    Dans ta solution tu as Fe2+ et H2O2 : tu as donc théoriquement 4 réactions possibles (non équilibrées):

    H2O2 + Fe2+ ---> H2O + Fe3+
    H2O2 + H2O2 ---> H2O + O2
    Fe2+ + Fe2+ ---> Fe3+ + Fe
    Fe2+ + H2O2 ---> Fe + O2

    La réaction prépondérante sera celle qui fera réagir l'oxydant le plus fort avec le réducteur le plus fort

    A toi de jouer

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