réaction d'oxydo réduction

[invite0aea648b]

Bonsoir a vous!!
j'ai un soucis sur un exercice de chimie d'oxydo-réduction
voici l'intitulé :
l'au oxygénée peut se comporter soit comme oxydant (dans le couple H2O2/H2O) soit comme un réducteur (dans le couple O2/H2O2). D'autre part, les ions Fe2+ participent aussi à 2 couples : Fe2+/Fe et Fe3+/Fe2+.
Et voici la question " Quelle réaction observe-t-on si l'on met en présence des ions Fe2+ et de l'eau oxygénée dans la même solution??

et la je bloque a savoir quelle couple j'utilise de l'eau oxygénée, j'ai bien trouver les demi équation de chaque couple mais la je bloque....
Quelqu'un peut m'aider?? Merci d'avance.
Vinna56.
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[invite5e2d695b]

Il te faut les potentiels E° de chaque couple :

E° (Fe3+/Fe2+) = 0,77 V
E°(Fe2+/Fe) = -0,44 V
E°(H2O2/H2O) = 1,77 V
E°(O2/H2O2) = 0,68 V

Il faut ensuite les placer sur un axe vertical de potentiel E° dans un ordre croissant.
Dans ta solution tu as Fe2+ et H2O2 : tu as donc théoriquement 4 réactions possibles (non équilibrées):

H2O2 + Fe2+ ---> H2O + Fe3+
H2O2 + H2O2 ---> H2O + O2
Fe2+ + Fe2+ ---> Fe3+ + Fe
Fe2+ + H2O2 ---> Fe + O2

La réaction prépondérante sera celle qui fera réagir l'oxydant le plus fort avec le réducteur le plus fort

A toi de jouer