je suis en train de paniquer je n'arriver vraiment pas à savoir quoi faire pour ce lab.
Aider-moi HELPPPP bje vous en supplies

MON BUT = Trouver la constante d’équilibre (K*c) de la réaction de l’acétone et de l’hydrogénotrioxosulfate de sodium.

CH3COCH3(aq) + NaHSO3 (aq) CH3COHCH3

Au debut je melangeais

50 ml d'une solution d’acetone 0,200 mol/l

et 50 ml d'une solution de de NaHSO3 0,100 mol/l



aVEC un dosage rapide (en présence d’empois d’amidon), on déterminera à

l’aide d’une solution titrée de triiodure de sodium (où règne l’équilibre

NaI3 NaI + I2), la quantité de NaHSO3 restant.

La réaction de dosage sera :

NaHSO3 + NaI3 + H2O H2SO4 + HI + 2 NaI






NaI3 NaI + I2
Solution de NaI3 0,0125 mol/l



On me spécifie que tant qu’il y aura du NaHSO3, le NaI3, tombant dans la solution à doser sera instantanément consommé et provoquera un déplacement total de l’équilibre ci-dessus

vers la gauche (disparition de I2 : la solution sera incolore).



Quand le NaHSO3 aura totalement disparu, l’équilibre NaI3 NaI + I2 pouvant se

maintenir à l’aide d’une goutte en excès du mélange NaI3, NaI, I2 ; la coloration

bleue apparaîtra à ce moment.



La j'arrive avec ce tableau :

Temps (± 0, 5 secondes) Volume de I3 versé (± 0, 1 ml)
0,0 0
427,0 9,6
496,0 6,4
696,0 5,2
953,0 4,4
1 264,0 3,8
1 578,0 3,6
1 852,0 3,5
2 489,0 3,4
3 053,0 3,3
3 630,0 3,1





La je sais que je dois faire une tableau IRE avec mes cocnentrations:

Au debut 50 ml par 100 ml de solution de acétone fois concentration.
Même chose pour l'autre,
La je dois trouver mes concentrations à l'équilibre pour pouvoir calculer ma constante d'équilibre.

je n'ai aucune idée comment faire !!! Aider moiii

Réaction

CH3COCH3(aq)+NaHSO3 (aq) {--}CH3COHCH3—NSO3 (aq)
[ ]o (mol/L) 0,100 0,050 0
Variation -x -x +x
[ ]éq (mol/L)0,100-x 5,0•10-2 x