Mélange de solutions acides forts et base forte

[invitedcbc7adc]

Bonjour à tous! J'ai cherché parmi les nombreux topiques du forum, mais à chaque fois que j'aborde ce problème, j'arrive à des solutions différentes! Voici le problème:

Il faut mélanger les trois solutions ayant les caractéristiques suivantes:

Solution A: HCl (acide fort) Va= 3L pHa= 5.4
Solution B: HNO3 (acide fort) Vb= 6L pHb= 6
Solution C: NaOH (base forte) Vc= 7 L pHc= 8

A) Quel est le pH du mélange.

Alors moi j'ai procédé de cette façon:

Calculer le nombre d'ions H+ dans le mélange et en déduire le pH.

= ( Va*Ca+Vb*Cb+Vc*Cc ) / Vtot

= (3 L * 10^-5.4 mol/L + 6 L * 10^-6 mol/L + 7 L * 10^-8 mol/L) / 16 L

= 1 * 10^-6 mol / L

Donc le pH = - log (1 * 10^-6 mol / L) = 5,95

Toutefois, si je procède par le chemin inverse, c'est a dire en trouvant pOH en sachant que pH + pOH = 14, j'arrive à un pOH de 6.35. et 6.35 + 5.95 n'égale pas 14, donc ma démarche est poubelle.

Pouvez-vous m'aider ?

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Si la même lancée, je dois:

C) Trouver le volume (V inc) de NaOH 0,01 mol/L qu'il faut ajouter pour neutraliser le mélange.

J'aimerais savoir si mon idée générale fait du sens ou si je suis dans les vapes.

il faudrait que pour les H+

( 16 L * C mél,ini ) + ( V inc * C NaOH, H+ ) = (16 + V inc ) * 10^-7

( 16 L * C mél,ini ) + ( V inc * 10^-12 ) = (16 + V inc ) * 10^-7

Pouvez-vous m'aider ?

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Merci d'avance!!
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[HarleyApril]

bonjour

il y a réaction chimique !
H+ et OH- vont réagir

les deux solutions d'acides forts vont t'apporter des H+
la solution basique va t'apporter des OH-
fais le solde pour voir qui va rester
tu en déduis le pH

bonne continuation

[invitedcbc7adc]

Merci, mais c'est exactement la où je bloque!! une petite piste serait bien gentil !

[sidjay]

Bonjour;
ce que HarleyApril essaye de t'expliquer c'est les H⁺ proviennent des deux acides forts en même temps, donc tu dois calculer la quantité d'H⁺ et celle d'OH^- si tu as un excès d'acide le milieu est acide et tu peux en déduire le PH sinon il est basique et là aussi tu peux en déduire le PH
Bonne chance

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitedcbc7adc]

bon d'accord voila ce que j'ai fait:

= [ ( Ca, h+ * Va + Cb, h+ * Vb ) - ( Cc, OH- * Vc ) ] / Vtot

= [ ( 10^-5.4 * 3 L + 10^-6 * 6 L ) - (10^-6 * 7 L ) ] / 16 L

= 6,83 * 10^-7 mol/L

Donc le pH du mélange serait de

pH = -log ( 6,83 * 10^-7 ) = 6.17

Est-ce que cela fait du sens? Merci : )

[HarleyApril]

je refais pas les calculs, mais le raisonnement est bon
le résultat est cohérent (pH entre les valeurs extrêmes)

cordialement

[invitedcbc7adc]

parfait merci beaucoup! cela clarifie les choses pour moi! je vais tanter de faire la 2e partie du probleme!

Merci encore! Je vous reviens si jamais je suis incapable de finir la 2e partie!