Mélange de 2 acides forts

[invite24c9a95c]

Bonjour,
comment déterminer le ph d'un mélange de 2 acides forts ?
(J'ai HClO4 pka = -9,8 et HCl pka = -3,7 à 0,2 mol/L, en volumes égaux)
Merci !
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[moco]

Ces deux acides sont tous deux très forts. Ils sont donc tous deux totalement dissociés dans l'eau. Les pKa n'ont pas besoin d'être utilisés.
Pour calculer le pH tu détermines la concentration des H⁺ issus de HCl, puis celle issu de HClO₄. Tu fais la somme de ces deux concentrations. Et tu prends le log !

[invite62ab9fd0]

Les acides forts se dissocient totalement pour donner du H3O+ donc il suffit d'addition les deux et d'utiliser la formule des acides forts pH=-Log(H3O+)

Edith : Ah on a été plus rapide que moi

[invite24c9a95c]

Ah, merci !
J'ai un nouveau problème maintenant :
Une solution saturée en H2S gazeux, qui se dissocie selon l'équilibre :

H2S <--> HS- + H+ <--> S2- + 2H+

pk1 = 7
pk2= 13
s = 0,1

Quel est le pH d'une solution saturée ?

Je me dis : espèce amphotère, les réactions sont équilibrées, d'ou :
ph = 1/2 (pka1 + pka2) = 10

Or la correction me donne pH=4

Qui a raison ?

Merci !

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Mais non. Voyons !
Tout se passe comme si tu mettais dans l'eau un acide faible, et un acide si très extrêmement très faible qu'il en est négligeable. Il faut considérer que le seul équilibre est celui de H2S qui donne H+ et HS-, et qu'on dissout 0.1 mole de H2S par litre.
Vas-y. Fais les calculs avec ce seul pKa. Tu verras que tu trouveras pH = 4.

[Gramon]

j'ajouterais qu'il faut réfléchir avant d'écrire des réponses fausses,

en l'occurrence tu as dis qu'une solution d'un acide est basique.

[invite24c9a95c]

En effet...
Bon autant pour moi
Merci beaucoup !