Bonjour joyeux chimistes
Larisa a dit sur ce forum, à propos du pKa des acides forts dans l'eau:
"il y a dissociation totale, donc il n'est pas calculable puisque l'une des espèces n'existe pas en solution."
Sur Yahoo q/r, un professeur agrégé m'a donné la même réponse.
Or je lis dans des tables de pKa en solution aqueuse:
pKa de l'acide nitrique = -1.4 (ou -2 ça dépend des tables)
pKa de l'acide chlorhydrique = -7
On m'a confirmé sur ce forum qu'il s'agit bien de "vrais" pKa
(je veux dire qu'on a bien par ex. [H3O+] [Cl-] / [HCl] = 10^7)
Alors que penser des pKa < 0? mythes ou réalités?
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